向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是

A．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/L

B．通入CO2的体积为448 mL

C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2CO3) = 1: 3

D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3) = 1: 1

M是一种冶疗艾滋病的新药（结构简式见下图），已知M分子中－NH－COO－基团（除H外）与苯环在同一平面内，关于M的以下说法正确的是

A．该物质易溶于水       

B．M能发生加聚反应

C．M的分子式为C13H12O2NF4 

D．M分子内至少有13个碳原子在同一平面内

寒冷的冬天，经常使用暖宝宝，暖宝宝中装的是铁粉、活性炭、无机盐等物质，打开包装以后，可以连续12个小时释放热量，以下分析错误的是

A．将化学能转化为热能

B．铁作负极，电极反应为：Fe – 3e → Fe3+

C．其发热原理与钢铁的吸氧腐蚀相同

D．活性炭作正极，电极反应为：2H2O + O2 + 4e → 4OH－

能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是

A．元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期

B．元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸

C．分别加热H2X、HY至500℃，只有HY发生分解

D．元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY

根据下列实验现象，所得结论正确的是

设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，NA个甲醛分子所占体积约为22.4 L

B．电解足量CuCl2溶液时，若电路中转移2NA电子，则阳极一定生成1molCl2

C．同温同压同体积的CO2和SO2所含原子数均为3NA

D．0.1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为0.2NA

下列说法中正确的是

A．油脂、淀粉、蛋白质均为可水解的高分子化合物.

B．日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素与的中子数相等.

C．硅酸凝胶、氯化钠注射液属于胶体.

D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤：①配制500mL浓度约为0．1mol·L-1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度。

（1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解。该配制步骤          （填“可行”或“不可行”），

（2）称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期       （填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因。

（3）查阅白醋包装：醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的浓度约为          mol·L-1，滴定前要先将白醋稀释10倍。稀释白醋时需要的仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、 胶头滴管、                    。

（4）准确量取稀释后的白醋20．00mL，置于250mL锥形瓶中，加入30mL蒸馏水，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至                          即为终点。

（5）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为20．00mL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实 验结果记录如下：  

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是      。

A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗

C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗

D．滴定结束时，俯视读数

（6）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度：     。

不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同。

氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。

（1）下列氧化剂中适合作氧化剂X的是               （填序号）；

A．NaClO        B．H2O2      C．KMnO4     D．Cl2

（2）物质Y的化学式是          、             ；(任写两种)

（3）写出从（2）题任选一个物质Y参与反应生成沉淀Z离子方程式：               。

（4）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体?    (填“能”或“不能”)。若能,不用回答;若不能,回答该如何操作?                      。

（5）氢氧化铜常温下其Ksp＝c（Cu2＋）· c2（OH－）＝2×10－20mol2·L－2。某硫酸铜溶液里c（Cu2＋）＝0．02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH使之大于      。

根据下列流程回答：

（1）写出C、E中含氧官能团的名称分别为：              、              。 

（2）写出结构简式 A                         E                             

（3）在①~⑤反应中，属于取代反应的是          （填编号）。

（4）写出有关⑤的化学方程式：