（每空2分，共12分）焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X。

   （1）根据题意，可判断出X是              （写化学式）。

   （2）写出并配平该反应的化学方程式：                                    

   （3）发生氧化反应的物质是            ，反应中4mol的氧化剂能         （填“失去”或

“得到”）        mol电子.

   （4）反应中被氧化产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为            。

（每个方程式2分，其余每空1分，共8分）现有下列物质：①KI   ②铜  ③稀硝酸    ④NH3         ⑤NaHSO4      ⑥Ba(OH)2    ⑦氢氧化铁胶体     ⑧氨水  

（1）按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号)

（2）上述某两种物质在溶液中可发生离子反应：H＋＋OH－= H2O，写出该离子反应对应的化学方程式                                    。

（3）物质①的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为                  。

（每空1分，共8分）实验室需要配制0.1 mol/L CuSO4溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_______      _、________以及等质量的两片滤纸。

（2）计算，应选择下列正确________

A．需要CuSO4 固体8.0g               B．需要CuSO4·5H2O晶体12.0 g  

C．需要CuSO4·5H2O晶体12.5 g         D．需要CuSO4固体7.7 g

（3）称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_________________    。

（5）转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了___________________。

（6）定容，摇匀。

（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。

（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

能正确表示下列各组溶液混合后，所得液体恰好呈中性的离子方程式是 （    ）

①Ba(OH)2和NaHSO4 ：Ba2+ +2OH－ +2H+ +SO42—＝BaSO4↓+ 2H2O

②Ba(OH)2和NaHSO4 ：Ba2+ + OH－+ H++ SO42—＝BaSO4↓+ H2O

③ Ba(OH)2和KAl(SO4)2：2Ba2+  + 4OH－+ Al3++ 2SO42－＝2BaSO4↓+ AlO2－

④Ba(OH)2和KAl(SO4)2：3Ba2+ + 6OH－+ 2Al3++ 3SO42－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

A．③④      B．②④      C．①③       D．①④

向一定量NaOH溶液中逐滴加AlCl3溶液，生成的沉淀Al(OH)3的质量随AlCl3溶液加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(      )

A．d点对应的溶液中：K＋、NH4+、CO32-、I－

B．c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3-、Na＋

C．b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－

D．a点对应的溶液中：Na＋、K＋、SO42-、HCO3-

某未知溶液可能含Cl－、SO32－、Na＋、SO42－、Al3＋，将溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是（    ）

A．一定有Cl－  B．一定有SO42－  C．一定没有Al3＋ D．一定没有SO32－

下列解释事实的方程式不正确的是（    ）

A．测0.1 mol/L的氨水的pH为11： NH3·H2O NH4+ +OH－

B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O= 2OH－+2Na++H2↑

C．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH－+2H2O = 2AlO2－+3H2↑

D．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2Cu2+ +2Cl－

下列说法正确的是（    ）

A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以，HClO4的氧化性强

B．已知①Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu；② 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+ > Cu2＋> Fe2+

C．已知还原性：B－ > C－> D－，反应 2C－ + D2 = 2D－ +C2和反应 2C－+ B2 = 2B－+C2都能发生

D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应

下列化学反应能用离子反应Ca2＋+ 2HCO3－+ 2OH－ CaCO3↓+ CO32- + 2H2O表示的是（    ）

A. Ca(OH) 2与少量的NaHCO3  B. Ca(OH) 2与少量的Ca(HCO3) 2

C. Ca(HCO3) 2与足量的NaOH  D. Ca(OH) 2与足量的Ca(HCO3) 2

在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量M g/mol)溶于100ml水中(A与水不反应)，所得A的水溶液密度为ρ g/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为(     )

A．   B．   C．     D．