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类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的 检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是( ) ①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2 ②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 ③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色 ④密度为1.1 g·cm－3与密度为1.2 g·cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm－3与1.2 g·cm－3之间，Na－K合金的熔点应介于Na和K熔点之间 A．①② B．①④ C．①②③④ D．①②④
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实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比1∶2倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为 A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O3
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常温下，在溶液中可发生以下反应：① H＋＋Z－＋XO ② 2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，③ 2R－＋Z2=== R2＋2Z－。由此判断下列说法正确的是 A．常温下反应2M2＋＋Z2===2M3 ＋＋2Z－不可以自发进行 B．R元素在反应②中被氧化，在③中被还原 C．反应①配平后，H2O的化学计量数为8 D．还原性强弱顺序为：X2＋＞Z－＞R－＞M2＋
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下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是
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在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnO B．含有大量NO C．C(HCO D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO
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下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+ B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑ C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－ D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+
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图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学如下归纳的下表与上图中对应正确的是
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NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA
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（每空2分，作图3分，共13分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。 请回答以下问题： （1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是Al3+和________，阴离子是________。 （2）试通过计算确定：n(Al3+)＝________；该结晶水合物的化学式________ 。 （3）假设过程中向该溶液中加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为2.0mol/L。 ①加入 mLBa(OH)2溶液时，所得沉淀的总物质的量最大。 ②请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系示意图。
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(8分) 某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、I－等离子中的几种，为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，按照以下顺序进行三个实验： 实验①：加CCl4，再滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层变为紫色； 实验②：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊； 实验③：加BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解。 （1）分析上述3个实验，用离子符号写出每一个实验得出的结论，可不必完全填满。 实验①：含有 ；不含 ； 实验②：含有 ；不含 ； 实验③：含有 ； （2）通过上述实验，不能确定是否存在的离子是 。
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