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类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论。以下几种类比推理结论中正确的是（ ） A．H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸 B．Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeCl3，推出Fe3I8可以改写为FeI2·2FeI3 C．NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4 D．CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成
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汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 A．生成40.0LN2（标准状况） B．有0.250molKNO3被氧化 C．转移电子的物质的量为1.25mol D．被氧化的N原子的物质的量为3.5mol
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下列离子方程式书写正确的是（ ）。 A．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O B．将少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O－＋SO2＋H2O＝2C6H5OH＋ C．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－＝Fe（SCN）3↓ D．向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－
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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y 的次外层电子数是最外层的 A．原子半径：rW＞rZ＞rY B．Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同 C．化合物X2Y、ZY、WY3 中化学键的类型相同 D．由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性
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下列说法或表述正确的是( ) ①过氧化钠中阳离子和阴离子个数比为1:1 ②纯碱既属于正盐又属于钠盐和碳酸盐。 ③相同温度下，氢氧化钠溶液的导电能力比氨水溶液强 ④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，烟、云、雾均为胶体，能产生丁达尔效应。 ⑤钢铁的吸氧腐蚀，负极发生反应：Fe-2e-=Fe2+ A ．①②④⑤ B．②③④C．②④⑤ D．③④⑤
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下列实验能达到目的的是（ ）
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下列有关化学用语表示正确的是( ) A．过氧化钠的电子式： B．质子数为35、中子数为45的溴原子： C．硫离子的结构示意图： D．间二甲苯的结构简式：
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化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（ ） A．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料 B．纯碱不仅有较强的去油污能力，还可以用于中和发酵面团中的酸性物质 C．煤的气化和液化都属于化学变化 D．钛被誉为“太空金属”，室温下不与水、稀硫酸、稀硝酸反应，却溶于氢氟酸，可能是因为氟离子易与钛离子形成可溶性难电离物质
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X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的。W是同周期元素中离子半径最小的元素。M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域。请回答下列问题： ⑴X、Y两种元素的元素符号是： 、 。X、Y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是： ；中心原子的杂化方式是： 。 ⑵X的氢化物易溶于水的其原因是： 。 ⑶N的电子排布式是： 。 ⑷X和Y两元素的第一电离能大小关系： 小于 (填元素符号)。
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下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
试回答下列问题 （1）元素“O”在周期表中的位置是 。 （2）画出“c”的简化电子排布式 。 （3）第三周期8种元素按单质熔点大小顺序的柱形图如上，其中序列“1”代表 （填字母）。 （4）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图如右，序列“5”氢化物的化学式为： ；序列“1”氢化物的电子式为： 。
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