氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+

与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。

⑴写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式                                。

⑵NH2－的电子式为                。      

⑶N3－有         个电子。

⑷写出二种由多个原子组成的含有与N3－电子数相同的物质的化学式      、     。

⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3—的构型                    。

⑹据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是            。

运送“神舟五号”飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12． 5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。

（1）该氮氢化合物的电子为                    。

（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式                                                 。

（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式                                    

M原子在第二能层上只有一个空轨道，则M是    ；其电子排布式为               ；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是        、        ；Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是            ，其在元素周期表中的位置是          ，是属于           区的元素。

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为   （    ）

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

B．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是 （   ）

A．该元素单质是导体

B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应

C．该元素的最高化合价呈+5价

D．该元素的氧化物的水合物显碱性

对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（    ）

A．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应

B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线

C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质

D．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量

下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是  （      ）

A．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

B．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI

C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb

以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是   （      ）

A．H3O+      B．BF3       C．PCl5        D．P4O6

σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（    ）

A．H2          B．HCl      C．Cl2      D．F2

下图中，能正确表示基态硅原子的是    （      ）