1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2气体1792mL (标准状况),向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是( ) A.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L B.加入NaOH溶液的体积是50mL C.浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用,且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08mol D.得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克
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某溶液可能含有Clˉ、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( ) A.至少存在5种离子 B.Clˉ一定存在,且c(Clˉ)≥0.4mol/L C.SO42ˉ、NH4+一定存在,Clˉ可能不存在 D.CO32ˉ、Al3+一定不存在,K+可能存在
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将Na2O2逐渐加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+ 的混合液中并微热,产生沉淀和气体的物质的量(mol)与加入的Na2O2物质的量(mol)的关系如图所示,则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+ 物质的量分别( ) A.2 mol、3 mol、6 mol B.3 mol、2 mol、6mol C.2 mol、3 mol、4 mol D.3 mol、2 mol、2 mol
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在常温下,0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol·L-1盐酸滴定,其滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系,下列有关说法正确的是( ) A.a点:c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-) B.b点:5c(Cl-)=4c(HCO3-)+4c(CO32-) C.c点:c(OH-)+ c(CO32-)=c(H+)+ c(H2CO3) D.d点:c(Na+)<c(Cl-)
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已知下列热化学方程式: ①C(s)+O2(g)==CO2(g)△H= —393.5kJ/mol ②CO(g)+ 1/2 O2(g)== CO2(g)△H= —283.0kJ/mol ③2Fe(s)+3CO(g)==Fe2O3(s)+3C(s) △H= —489.0kJ/mol 则4Fe(s)+3O2(g)==2Fe2O3(s)的反应热ΔH为( ) A.-1641.0kJ/mol B.+3081kJ/mol C.+663.5kJ/mol D.-2507.0kJ/mol
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已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。。发生反应:2NO2(g) N2O4 (g) △H<0。一段时间后相继达到平衡状态。下列说法中正确的是( ) A.平衡时NO2体积分数:甲<乙 B.达到平衡所需时间,甲与乙相等 C.该反应的平衡常数表达式K=c(N2O4)/c(NO2) D.若两容器内气体的压强保持不变,均说明反应已达到平衡状态
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一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,下列描述正确的是( ) A.反应的化学方程式为:X(g)+Y(g) Z(g) B.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0% C.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了 0.79mol/L D.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)
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A—E是中学常见的5种化合物,A、B是氧化物,它们之间的转化关系如下图所示。 则下列说法正确的是( ) A.X与A反应的化学方程式是: Al2O3 + 2Fe Fe2O3 + 2Al B.向D溶液中滴加KSCN溶液,产生血红色沉淀 C.单质Y在一定条件下能与水发生置换反应 D.由于化合物B和C均既能与酸反应,又能与碱反应,所以均是两性化合物
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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项实验操作实验现象结 论 A测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH前者pH比后者的大非金属性:S>C BSO2通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色SO2具有漂白性 C向某溶液中滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无 D向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)
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热激活电池可用作火箭、导弹的工作电池。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池的总反应方程式为:PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是( ) A.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转 B.放电过程中,Li+向负极移动 C.每转移0.1mol电子,理论上生成20.7gPb D.正极反应式:Ca +2Cl--2e-=CaCl2
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