已知:AgI为黄色沉淀,AgCl为白色沉淀。25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8 mol·L-1 ;AgCI饱和溶液中c(Ag+)为1.30×10-5mol·L-1。若在5 mL含有KC1和KI浓度均为0.01 mol·L-1的混合溶液中,滴加8 mL0.0l mol·L-1的AgNO3溶液,则下列叙述中不正确的是 A.溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(I-)>c(Ag+) B.溶液中先产生的是AgI沉淀 C.AgCl的KSP的数值为1.69×10-10 D.若在AgI悬浊液中滴加一定量的KCl溶液,黄色沉淀也会转变成白色沉淀
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下列有关实验的叙述中,合理的是 A.把SO2通入紫色石蕊试液,可验证SO2的漂白性 B.构成如图所示装置时,盐桥中的K+ 向左池移动 C.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视容量瓶的刻度线,会使所配溶液浓度偏高 D.将l0 克 ZnSO4·7H2O溶解在90克水中配制10%的ZnSO4溶液
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下列各溶液中,叙述正确的是 A.0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.25℃时,将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度的大小关系:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) C.将0.1mol/L醋酸溶液加大量水稀释后,溶液的pH增大 D.Na2CO3溶液中:c(Na+ )=2c (CO32- ) + c (HCO3- ) + c (H2CO3 )
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下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A.新制氯水久置后,颜色变浅 B.H2、I2、HI混合气体加压后,颜色变深 C.合成氨时将氨液化分离,可提高原料的利用率 D.向H2S水溶液中加入NaOH,有利于S2-增多
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用来表示可逆反应2A(g) + B(g)2C(g) ;△H<0的正确图像为
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已知某物质X能发生如下转化: 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是 A.若X为N2或NH3(催化氧化),则A为硝酸 B.若X为S 或H2S(完全燃烧),则A为硫酸 C.若X为非金属单质或非金属氢化物,则A不一定能与金属铜反应生成Y D.反应①和②一定为氧化还原反应,反应③一定为非氧化还原反应
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下列说法正确的是 A.由分子组成的物质中一定存在共价键 B.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C.非极性键只能存在于双原子单质分子里 D.两种非金属元素原子间不可能形成离子键
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NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式:MnO4-+NO2-+X —— Mn2++NO3-+H2O , 下列叙述中正确的是 A.该反应中NO2-被还原 B.反应过程中溶液的pH减小 C.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 D.X表示的粒子是OH-
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用含有少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述步骤中最恰当的组合是 ①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3 沉淀 ⑤加入盐酸生成Al(OH)3 沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液 A.①⑥⑤③ B.②③④③ C.②③⑤③ D.①③⑤③
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某温度下,向pH=6的蒸馏水中,加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2 ,下列对该溶液的叙述中不正确的是 A.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/L C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 D.该温度高于25℃
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