草酸(H2C2O4)是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质,进行如下实验。 实验Ⅰ:实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸,装置如下图所示 ①一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中 ②控制反应温度55-60℃,边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸(65%的HNO3与98%的H2SO4的质量比2︰1.25) ③反应3小时,冷却,抽滤后再重结晶得到草酸晶体 硝酸氧化淀粉水解液的反应为: C6H12O6+12HNO33H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O (1)上图实验装置中仪器乙的名称为:________________________。装置B的作用是 。 (2)检验淀粉是否水解完全的方法:______________________________________________。实验Ⅱ:探究草酸与酸性高锰酸钾的反应 (3)向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时,可观察到溶液由紫红色变为近乎无色,写出上述反应的离子方程式:____________________________________________________。 (4)学习小组的同学发现,当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时,溶液褪色总是先慢后快。为探究其原因,同学们做了如下对比实验; 由此你认为溶液褪色总是先慢后快的原因是_________________________________________。 (5)草酸亚铁在工业中有重要作用,草酸可以制备草酸亚铁,步骤如下: 称取FeSO4·7H2O 固体于小烧杯中,加入水和少量稀H2SO4溶液酸化,加热溶解。向此溶液中加入一定量的H2C2O4溶液,将混合溶液加热至沸,不断搅拌,以免暴沸,待有黄色沉淀析出并沉淀后,静置。倾出上清液,再加入少量水,并加热,过滤,充分洗涤沉淀,过滤,用丙酮洗涤固体两次并晾干。 ①生成的草酸亚铁需充分洗涤沉淀,检验是否洗涤完全的方法是 。 ②用丙酮洗涤固体两次的目的是 。
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二甲酸钾是一种白色晶体,商品名为弗米(Formil),是一种能替代抗生素的促生长剂,化学式为KH(HCOO)2,具有吸湿性,易溶于水。 二甲酸钾的生产工艺流程如下: (1)写出甲酸和碳酸钾生产二甲酸钾的化学方程式: 。 (2)测定某弗米产品纯度的实验方法如下: 称取该弗米产品2.5g,将其全部溶解在水中,配制成250mL未知浓度的溶液,取出25.00mL于锥形瓶中,再滴加2~3滴指示剂,用0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液的体积为18.50mL。 ①加入的指示剂是 (选填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”),用NaOH溶液滴定至终点的现象是 。 ②上述弗米产品中二甲酸钾的质量分数为 。(写出计算过程)
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阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药,镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成路线。 (1)反应①为取代反应,该步反应物 Me2SO4中的“Me”表示 (2)E 中的官能团有: __________________(写名称)。 (3)F 的结构简式为________________________________________________。 (4)反应③可以看成是两步反应的总反应,第一步是氰基(一CN)的完全水解反应生成羧基(一COOH ),请写出第二步反应的化学方程式:______________ _____________。 (5)B水解的产物(参见4)有多种同分异构体,写出符合下列条件的一种同分异构体 ①能与FeCl3 溶液发生显色反应; ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱共有4个吸收峰 (6)化合物是合成某些药物的中间体。试设计合理方案由化合物合成。 提示:①合成过程中无机试剂任选; ②在 400℃有金属氧化物存在条件下能发生脱羰基()反应。 ③合成反应流程图表示方法示例如下:
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焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下: 已知:反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5+H2O等多步反应。 (1)反应I的化学方程式为: 。 (2)“灼烧”时发生反应的化学方程式: 。 (3)已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2,其离子方程式为: 。 (4)副产品X的化学式是 。 (5)为了减少产品Na2S2O5中杂质含量,需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为 。检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是 (填编号) ①酸性高锰酸钾;②品红溶液;③澄清石灰水;④饱和碳酸氢钠溶液;⑤NaOH;⑥稀硫酸
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700℃时,向容积为1 L的密闭容器中充入一定量的CO2和H2,发生反应:CO2+H2(g) CO(g)+H2O(g) 反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1):
下列说法不正确的是 A.反应在t1 min内的平均速率为v(H2O)=0.60 /t1 mol·L-1·min-1 B.温度升至800℃,上述反应平衡常数为1.56,则正反应为放热反应 C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入1.00 molH2,与原平衡相比,达到新平衡时CO2转化率增大,H2的体积分数增大 D.保持其他条件不变,起始时向容器中充入1.00 molCO和1.50 molH2O,到达平衡时,c(CO2)=0.90 mol/L
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25℃时,几种弱酸的电离常数如下:
25℃时,下列说法正确的是( ) A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN) B.a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定大于b C.NaHS和Na2S的混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) D.某浓度的NaCN溶液的pH=d,则其中由水电离出的c(OH-)=10-dmol/L
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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 淀粉溶液中加稀硫酸,加热片刻,滴加银氨溶液,再水浴加热 无银镜生成 淀粉未发生水解 B 向溶液X中加入稀盐酸,并将产生的无色气体通入澄清石灰水中 生成白色沉淀 溶液X中一定含有CO32-或HCO3- C 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 铝箔熔化但不滴落 铝箔表面有致密Al2O3薄膜,且Al2O3熔点高于Al D 取久置的绿矾(FeSO4·7H2O)溶于水,加入KSCN溶液 溶液变为血红色 绿矾部分或全部被氧化
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霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物,它在酸性溶液中能发生如下反应: 下列说法中正确的是( ) A.1molMMF与足量NaOH 溶液共热,最多可消耗3molNaOH B.可以用NaHCO3溶液区别MMF与化合物Ⅰ C.化合物R 的分子式为C6H12NO2 D.MMF分子中含有三种官能团
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下列说法正确的是 A.镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的 B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后红色褪去,说明BaCl2溶液显酸性 C.合成氨反应需使用催化剂,说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动 D.汽车尾气的净化反应2NO+2CO2CO2+N2 △H<0,则该反应一定能自发进行
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Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一,下列说法正确的是 ( ) A.原子半径的大小顺序:rX>rY>rQ>rW B.X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应 C.元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物 D.Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性
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