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某铝土矿中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH)，还含有Fe2O3等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如下图所示：
⑴粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，其目的是 。 ⑵AlO(OH)与NaOH反应的化学方程式为 。 ⑶在稀释、结晶过程中：稀释的目的是 ；加Al(OH)3晶核的目的是促进Al(OH)3的析出。上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的 气体的方法来代替。 ⑷浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式： 。 ⑸该生产流程能实现 （填化学式）的循环利用。
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向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应：
①2NO(g)＋O2 (g) ②2NO2(g) 测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0~10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。下列说法正确的是 A．前5min反应的平均速率v(N2O4)=0.18mol·(L·min)－1 B．T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6 C．反应①、②均为吸热反应 D．若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%
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常温下，用 0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是
A．当V=0时：c(H＋)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)=c(OH－) B．当V=5时：c(CO32—)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)=2c(Cl－) C．当V=10时：c(Na＋)＞c(HCO 3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3) D．当V=a时：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)=c(OH－)
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下列依据相关实验得出的结论正确的是 A．将某气体通入品红溶液中，品红褪色，说明该气体一定是SO2 B．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液一定不存在K＋ C．利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解 D．向含X的溶液中加入银氨溶液，水浴加热，无银镜现象，说明X中一定不含醛基
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一种塑料抗氧化剂C可通过下列反应合成：
下列有关叙述正确的是 A．物质A中所有碳原子有可能位于同一平面 B．物质B不能发生取代反应 C．用酸性KMnO4溶液鉴别抗氧化剂C中是否含有CH3(CH2)17OH D．1mol抗氧剂C与NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH
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下列有关说法正确的是 A．铁表面镀铜时，铜与电源的正极相连，铁与电源的负极相连 B．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大 C．一定温度下，反应2Mg(s)＋CO2(g)=2MgO(s)＋C(s)能自发进行，则该反应△H＜0 D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是 A．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 C．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性 D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
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如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是
A．分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类 B．微生物所在电极区放电时发生还原反应 C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区 D．正极反应式为：MnO2＋4H+＋2e—=Mn2＋＋2H2O
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．Na2O2 溶于水产生O2：2O22—＋2H2O=O2↑＋4OH－ B．向氨水通入足量SO2：SO2＋2NH3·H2O=2NH4＋＋SO32－＋H2O C．次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：ClO－＋Cl—＋H2O=Cl2↑＋2OH— D．NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－=BaCO3↓＋CO32—＋2H2O
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24L苯中含有的C－H键的数目为0.6NA B．标准状况下，由H2O2制得4.48LO2转移的电子数目为0.8NA C．14 g 由乙烯与环丙烷组成的混合气体含有的碳原子数目为NA D．常温下，1 L pH=2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02NA
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