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“钴酞菁(分子直径1.3×10–9m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。下列关于“钴酞菁”的说法正确的是（ ） A．在水中形成的分散系属于悬浊液 B．分子直径比Na+小 C．“钴酞菁”分子不能透过滤纸 D．在水中形成的分散系具有丁达尔效应
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下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ） A．稀硫酸、水煤气、水银、干冰 B．蒸馏水、蔗糖溶液、氧化铝、二氧化硫 C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D．臭氧、空气、氯化铜、碳酸钠
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分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是 ( ) A.依据分子中含有的氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等 B.依据在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 C.依据分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液 D.依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
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下列实验能达到预期目的的是（ ） A．用乙醇萃取碘水中的碘 B．用通入适量O2并点燃的方法除去CO2中混有的少量CO杂质 C．向煮沸的1 mol•L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 D．向混有碳酸钾的氯化钾溶液中加入适量的盐酸，除去其中的碳酸钾
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丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 oC，分离水和丙酮时最合理的方法是( ) A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．分液
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下列化学实验操作或事故处理方法正确的是 （ ） A．酒精灯着火时可用水扑灭 B．为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略高于试管底 C．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，边搅拌条件下边加入浓硫酸
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将5．1g镁铝合金投入过量盐酸中充分反应，得到500mL溶液和5．6L标准状况下的H2。计算： （1）合金中镁和铝的质量之比； （2）所得溶液中Mg2+的物质的量浓度。
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化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe3+、Cu2+，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
（1）操作①的名称是 。 （2）沉淀A中含有的金属单质有 。 （3）操作②中在酸性下发生反应的离子方程式 。 （4）检验溶液B中含有的金属阳离子常用的试剂是 。 （5）操作③中发生反应的离子方程式为 。
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某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是 。 （2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为： MnO2+4HCl（浓） （3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B： ，D： 。 ②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B： ，D： 。 （4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示） 。
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喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。 （1）写出实验室制取氨气的化学方程式： _________ 。 （2）收集氨气应使用 法。 （3）要得到干燥的氨气可选用下列 做干燥剂。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C． NaOH固体 D．P2O5固体 （4）用图1装置进行喷泉实验，烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 。
（5）如果只提供如图2的装置，请举例说明引发喷泉法 。
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MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为
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