关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是

A．通常情况下，它们的单质均为气体

B．它们在自然界中都存在游离态形式

C．它们都有对应的含氧酸

D．每种元素都只有一种氧化物

下列离子方程式中，正确的是

A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe + 6H⁺=2Fe³⁺ + 3H₂   

B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H⁺=Mg²⁺ + H₂O

C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag⁺=Cu²⁺ + Ag

D．氯气通人水中：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^－+ Cl0^－

下列储存药品的方法中，正确的是

A．浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中

B．浓硝酸保存在无色试剂瓶中

C．金属钠保存在煤油中

D．氢氧化钠溶液保存在玻璃塞试剂瓶中

下列关于实验操作能实现目的的是

A．分离碘酒中的碘和酒精                      B．实验室制氨气                           C．除去Cl₂中的HCl        D．排水集气法收集NO

设N_A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

A．18g水中所含的电子数为8N_A

B．11．2L氯气所含的分子数为0．5N_A

C．2．4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0．2N_A

D．32g氧气中所含的氧原子数为N_A

下列物质不能由单质直接化合而成的是

A．NaCl          B．HCl          C．FeCl₂         D．Fe₃O₄

“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是

A．能全部透过半透膜　　       B．有丁达尔效应

C．所得液体一定能导电　       D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：

MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

（1）反应物中，氧化剂是________；化合价升高的元素是________。

（2）取一定体积的浓盐酸与MnO₂发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12 L(忽略Cl₂的溶解)。则参加反应的HCl的物质的量是________；反应中被氧化的HCl的质量是________。(写出简要解题过程)

小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”，现邀你一起走进他的化学课堂。

（1）课前老师布置了下列预习作业，请你一起完成：

①铁不同价态的物质各写一种(并标出铁元素的化合价)：_____、_______、 ________。

②写出一个它们之间相互转化(含三种价态)的化学方程式：___________________ 。

（2）实验室提供的下列试剂：锌粒、铁粉、0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液、0.1 mol·L^－1 FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe^2＋、Fe^3＋的氧化性、还原性。

根据氧化还原反应的有关原理，小明说Fe^2＋既有还原性又有氧化性，为证实自己的假设，请你和小明一起设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。

下图为配制0.2mol·L^-1Na₂CO₃溶液250mL示意图。

回答下列问题：

（1）①中称得Na₂CO₃_____________g。

（2）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是_____________、_____________。

（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响?（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

A．某同学在第⑧步观察液面时俯视_____________；

B．没有进行操作步骤④和⑤_____________；

C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外_____________。