为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是

A.①②③      B．②③④     C．①③④     D．①②③④

利用给定的实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是

          实验器材（省略夹持装置）                                    相应实验

A       烧杯、玻璃棒、蒸发皿                                            硫酸铜溶液的浓缩结晶

B        烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸                           用盐酸除去硫酸钾中的少量碳酸钾

C        烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗                  用溴水和CCl₄除去NaBr溶液中的少量NaI

D       烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶                       用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液

将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0 mol/L，250 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入一定浓度的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。回答下列问题：

（1）由图可知加入镁的物质的量是 _____________________。

（2）当加入NaOH溶液的体积小于20mL时发生的离子反应是__________，当加入NaOH溶液的体积大于200 mL时发生的离子反应是______________。

（3）NaOH溶液的物质的量浓度为______________________。

如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO₃，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：

（1）在A试管内发生反应的化学方程式是___________________。

（2）B装置的作用是__________________________________。

（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_______________。

（4）双球干燥管内观察到的实验现象是__________________________

____________________________________________________________________。

上述实验现象说明________________________________________________________。

（5）若将干燥管内的Na₂O₂换成Na₂O，则双球干燥管内观察到的实验现象是_________。

Ⅰ、物质的分离和提纯有多种方法。物质分离、提纯方案的设计在科学研究和工业生产中占有十分重要的地位。工业上冶炼铝的原料是铝土矿(主要成分是Al₂O₃，杂质为Fe₂O₃、SiO₂等，已知SiO₂是不溶于水的酸性氧化物，Fe₂O₃是不溶于水的碱性氧化物)。某研究小组设计的提纯Al₂O₃的方案如下：

（1）写出沉淀A的化学式：___________________________________________________。

（2）加入过量的NaOH溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有________________________。

（3）写出由沉淀A―→Al₂O₃的化学方程式：________________________，通入过量CO₂生成沉淀A时反应的离子方程式为_______________________________________________。

Ⅱ、按照要求回答下列问题：

A、B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系 (略去条件和副产品）。

（1）若A为黄绿色气体单质，D、E为生活中常见的两种金属，其中E是一种红色光亮的物质。

① 写出向B的溶液中加入足量D的离子反应方程式_____________________________________。

②向①所得的溶液中加入NaOH溶液，并在空气中放置的现象是：_________________________，写出固体在空气中放置的化学反应方程式：__________________________________________。

（1）配平该反应并标出电子转移的方向和数目：KMnO₄＋HCl =  MnCl₂＋  KCl＋  Cl₂↑＋  H₂O

（2）氧化剂是________________，氧化产物是__________________ (填化学式)。

（3）若生成71 g Cl₂消耗的HCl是___________________，被氧化的HCl是_______________。

（4）CS₂（液体）能在O₂中完全燃烧，生成CO₂和SO₂，若将0.1 mol CS₂在1 mol O₂中完全燃烧，所得混合气体在标准状况下所占的体积为__________L。

Ⅱ、(6分)（1）下列A. B. C. D　是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置

请根据实验需要将A. B.C. D装置填入适当的空格中。

①分离汽油和氯化钠溶液____________________

②用自来水制取蒸馏水__________________

③除去粗盐溶液中悬浮的泥沙_______________________________

（2）检验Fe³⁺常用的试剂除碱外，还可以将KSCN溶液滴入待检测溶液中，其产生的现象是______

________________________，发生反应的离子方程式________________________________。

将一定质量的Al₂O₃固体投入100 mL浓度为2 mol/L的盐酸溶液中得到无色透明的澄清溶液，继续向所得溶液里加入物质的量浓度1 mol/L的NaOH溶液,当沉淀达到最大时，加入NaOH溶液的体积是（        ）

A．50 mL        B．100 mL        C．200 mL         D．300 mL

在FeCl₃和CuCl₂混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是

A．有Fe²⁺                            B．Cu²⁺ 、Fe²⁺ 和Fe³⁺

C．仅有 Fe³⁺ 和Fe²⁺                    D．有Cu²⁺ 和Fe²⁺

X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是（       ）

①C、CO        ②AlCl₃ 、Al(OH)₃

③Na、Na₂O      ④NaOH 、Na₂CO₃

A．①②③              B．①②

C．③④                D．①②③④

在FeCl₂和AlCl₃的混合溶液中加入过量的氨水，直至溶液中沉淀的量不再改变为止。经过滤、洗涤、干燥、在空气中灼烧，最终剩余固体的成分是  （      ）

A．Fe₂O₃、Al₂O₃                B．Fe₂O₃   

C．Fe (OH)₂、Al(OH)₃           D．Fe(OH)₃、Al(OH)₃