某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。

可选药品：稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸、NaOH溶液、蒸馏水

查阅资料：

A．浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO。

B．氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO₂反应2NO₂ + 2NaOH = NaNO₃ + NaNO₂ +H₂O

（1）①中发生反应的离子方程式是                                    。

（2）②中发生反应的化学方程式是                                    。

（3）装置②~⑤中盛放的药品分别是②                  、③                、④                  、⑤                  。

（4）II的操作是                                                          ，目的是                              。

（5）该同学得出结论所依据的实验现象是                                。

为探究某抗酸药X的组成，进行如下实验：

查阅资料：

①抗酸药X可能的组成可以表示为：Mg_mAl_n(OH)_p(CO₃)_q(SiO₃)_r（m、n、p、q、r为≥0的整数）。

②在pH=5.0时沉淀完全；在pH=8.8时开始沉淀，pH=11.4时沉淀完全。

实验过程：

（1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是            。

（2）II中生成B反应的离子方程式是                                       。

（3）III中B溶解反应的离子方程式是                                      。

（4）沉淀C的化学式是              。

（5）若上述n(A)︰n(B)︰n(C)=1︰2︰3，则X的化学式是                    。

某小组用铜屑制取硫酸铜溶液。将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气其反应原理为2Cu＋O₂＋2H₂SO₄ 2CuSO₄＋2H₂O。现欲将6.4 g铜完全溶解，加水后得200 mL溶液。计算：

（1）参加反应的氧气在标准状况下的体积是             。

（2）所得硫酸铜溶液的物质的量浓度是             。

（3）取100 mL上述硫酸铜溶液，加水稀释至0.1 mol/L，稀释后硫酸铜溶液的体积是        。

某实验小组欲探究SO₂和Cl₂能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。

（1）装置A中的反应为2KMnO₄+16HCl(浓) == 2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，反应中的氧化剂是              ，生成71 g Cl₂转移的电子是                mol。

装置C中生成SO₂，反应的化学方程式是                                 。

（2）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是                               。

（3）打开A、C中分液漏斗的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后，小组同学又继续如下实验。

①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。甲同学由此认为SO₂和Cl₂发生了反应，理由是该反应中生成了       （填离子符号）。

②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl₂中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。

乙同学认为Cl₂中混有的杂质是            ，洗气瓶中盛有试剂的名称是              。

③ 丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理。丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO₂与Cl₂同时通入水中，可以发生反应。溶液X是      （填选项序号）。

A．BaCl₂溶液      B．Ba (OH)₂溶液        C．Ba (NO₃)₂溶液        D．品红溶液

SO₂与Cl₂同时通入水中反应的化学方程式是                          。

现有含有少量NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃等杂质的NaNO₃溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO₃固体，实验流程如下图所示。

（1）沉淀A的主要成分是             、              （填化学式）。

（2）②中反应的离子方程式是                                             。

（3）①②③中均进行的分离操作是               。

（4）③中加入过量的Na₂CO₃溶液的目的是                                  。

（5）溶液3经过处理可以得到NaNO₃固体，溶液3中肯定含有的杂质是          ，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的              。

（6）实验室用上述实验获得的NaNO₃固体配制500 mL 0.40 mol/L NaNO₃溶液。

①配制溶液时，进行如下操作：a．定容；b．计算；c．溶解；d．摇匀；e．转移；f．洗涤；j．称量。称取NaNO₃固体的质量是         g。按照操作顺序，第4步是     （填序号）。

②某同学转移溶液的操作如图所示，图中仪器的名称是烧杯和          ，该同学操作中的错误是                                      。

为了检验市场上常见两种金属饮料瓶的主要成分，某小组取甲、乙两种饮料瓶，将其剪碎作为样品，分别按下述步骤进行实验：

I．取少量样品于试管中，加入盐酸，充分反应后过滤。

II．取少量滤液于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液。

步骤II的实验现象如下：

（1）样品甲中金属的主要成分是          ，生成白色沉淀反应的离子方程式是                 。

（2）样品乙进行步骤I后所得滤液中一定含有的金属离子是        ，白色沉淀变为红褐色反应的化学方程式是                                            。

氨气具有广泛的用途。

（1）工业上合成氨反应的化学方程式是                                    。

（2）实验室常用如下图所示装置制取并收集氨气。

①实验室制取氨气反应的化学方程式是                                。

②图中方框内收集氨气的装置可选用            （填字母序号）。

③尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是                              。

（3）工业上用NH₃制取NO反应的化学方程式是                             。

部分金属可以与水在一定条件下发生反应。

（1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，待完全反应后，向其中滴加酚酞溶液。①钠与水反应的化学方程式是                                   。

②上述实验过程中，可观察到的实验现象有            （填选项序号），

产生现象b的原因是                                           。

a．钠浮在水面                                   b．钠熔成小球  

c．钠球在水面上四处游动，发出嘶嘶声，逐渐消失  

d．反应后向烧杯中滴加酚酞溶液，溶液呈红色

（2）铁粉可以与水蒸气在高温下反应，生成          （填化学式）和氢气。

木炭与浓硫酸反应可表示为：C +2H₂SO₄(浓) CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O。

（1）该反应的反应物和生成物中，属于氧化物的是                         。

（2）木炭作           （填“氧化剂”或“还原剂”），硫酸            （填“被氧化”或“被还原”）。

（3）若消耗了2mol H₂SO₄，则生成      mol SO₂。

将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的和浓度相等。则已反应的和未反应的的物质的量之比是

A．2︰3         B．3︰2         C．1︰2          D．1︰1