在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。下列物质不属于电解质的是

A．Fe           B．NaOH          C．H₂SO₄           D．Na₂SO₄

当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是

A．乙醇溶液      B．氯化钠溶液      C．硫酸铜溶液       D．氢氧化铁胶体

下列物质不属于空气污染物的是

A．SO₂         B．CO₂               C．NO₂                D．NO

目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。下列关于氯气的性质描述正确的是

A．无味        B．无毒          C．黄绿色        D．不溶于水

6.5g锌和100mL2mol/L稀硫酸完全反应，反应后溶液的体积仍为100mL。求：

（1）在标准状况下，生成气体的体积；

（2）生成物的物质的量浓度；

（3）反应后的溶液中SO 的物质的量浓度；

（4）在反应后的溶液中加入1mol/L氢氧化钾溶液，恰好使其中的金属离子完全沉淀时，需加入氢氧化钾溶液的体积。

一定量的氧化铜被足量的一氧化碳在加热的情况下还原，得到的气体通入含有X摩氢氧化钙的澄清石灰水，得沉淀Y克，则原氧化铜的质量是多少？

[已知反应CaC0₃  + CO₂ + H₂0→Ca（HCO₃）₂ ]

氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：

（1）与电源负极相连的电极附近，溶液pH值（选填：不变、升高或下降），与电源正极相连的电极叫     极，检验该极上产物的方法是                  。

（2）写出电解饱和食盐水的化学方程式                        。

（3）如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡式剂除去SO，该钡试剂可以是（选填A.B.c，多选扣分）  

A．Ba(OH)₂      B．Ba(NO₃)₂      C．BaCl₂ 

（4）判断钡试剂已经过量的方法是                                  。

（5）为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO，加入试剂的合理顺序为（选填a，b，c多选扣分）

A．先加NaOH溶液，后加Na₂CO₃溶液，再加钡试剂 

B．先加NaOH溶液，后加钡试剂，再加Na₂CO₃溶液   

C．先加钡试剂，后加NaOH溶液，再加Na₂CO₃溶液

（6）为检验精盐纯度，需配制150 mL0.2 mol/LNaCl（精盐）溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是                                 。

喷泉是一种常见的实验现象(如下图)，其产生原因是存在压强差。

（1）图Ⅰ为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是(填编号字母)       。

A.HCl 和H₂O            B.O₂和H₂O  

C.SO₂和NaOH溶液      D.CO₂和NaOH溶液

（2）某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了图Ⅱ所示的   装置。

在图Ⅱ的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生  喷泉的是(填编号字母)          。

A．CaCO₃和稀H₂SO₄        B．NaOH与稀HCl

C．Zn与稀HCl             D．NaCl与稀HNO₃

（3）比较图Ⅰ和图Ⅱ两套装置，从产生喷泉的原理分析，二者的不同点在于                 。

（4）城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述（填“图Ⅰ”或“图Ⅱ”）装置的原理相似。

（11分）甲、乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。

（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为         。

（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是                            。

②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__     _______。

    ③用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，

处理的方法是_      ___（填序号）。

A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切

B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切

C.经计算加入一定量的浓盐酸

D.重新配制

（3）乙学生：用100 mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL 刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处                                                  。

（4）在配制过程中如出现下列操作，所配溶液与目标溶液相比，浓度将如何变化？（用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空）

①用量筒量取浓硫酸时仰视读数，则所配溶液的物质的量浓度______;

②定容时，仰视容量瓶刻度线，则所配溶液的物质的量浓度______;

A.B.C.D四种元素核电荷数均小于18。B元素是地壳中含量最多的元素，A.C元素的原子最外层电子数相等，C.D元素原子电子层数相同。A原子最外层电子数等于电子层数，C原子最外层电子数是K层上电子数的一半。D元素原子有三个电子层，D^-离子电子层结构与氩原子电子层结构相同。则四种元素的名称为：

（1）A         B         C          D         ；

（2）A原子、C⁺离子的结构示意图为                  、                ；

（3）B原子、D^-离子的电子式为                ，                ；

（4）A单质与B单质的化学方程式为                               。