完成下列热化学方程式(化学方程式、电极反应式、表达式等)的书写: (1)已知:2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s);△H=-169kJ·mol-1, C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-110.5kJ·mol-1, Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s);△H=-157kJ·mol-1 用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O的热化学方程式是: (2)在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),写出该反应的化学平衡常数表达式: (3)以甲烷、空气为反应物,KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池,则负极反应式为: 。 (4)铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的电池反应方程式为 。 (5)“镁—次氯酸盐”燃料电池,其装置示意图如图,该电池反应的总反应方程式为_______________ 。 (6)工业上电解熔融氯化钠的方程式为 。
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下面是某研究小组研究的关于不同催化剂对H2O2 分解反应的催化效率。
(1)写出H2O2 在催化剂作用下分解反应的化学方程式________________________ (2)从上表可以得出:活性炭、FeCl3、KI 和MnO2(粉末状)几种催化剂中,催化效率由大到小的顺序是_____________________, 等质量的固体催化剂,颗粒大小对催化效率有什么影响______________________ (3)实验发现新鲜的动物肝脏对H2O2 的分解也有显著的催化作用,但当往溶液中加入 盐酸,或给溶液加热时,就会失去催化能力,合理的解释是 (4)对于FeCl3的催化作用,有人认为是Fe3+起催化作用,有人认为是Cl-,请你设计一 个实验进行验证。_______________________________________________________
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由于Fe(OH)2极易被氧化,所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用下图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。 (1)b电极材料为______,其电极反应式为_____________________。 (2)(选择填空)电解时,当在电极上有白色沉淀生成时,电解液d是_____;当在两极之间的溶液中有白色沉淀生成时,电解液d是______。 A.纯水 B.NaCl溶液 C. NaOH溶液 D.CuCl2溶液 (3)液体c为苯,其作用是________________,在加入苯之前,对d溶液进行加热处理的目的是_______________________。 (4)若d改为Na2SO4溶液,当电解一段时间,看到白色沉淀后,再反接电源,继续电解,除了电极上看到气泡外,另一明显现象为_________________________________。该现象的化学反应方程式为
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电离度表示电解质的相对强弱,电离度的定义: α=(已电离的电解质分子数/溶液中原有电解质的总分子数)×100%。 已知25℃时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度均为0.1 mol·L-1)如下表: 编号 物质(微粒) 电离度α A 硫酸溶液(第一步完全电离): 第二步 HSO4-H++SO42- 10% B 硫酸氢钠溶液: HSO4-H++SO42 29% C 醋酸: CH3COOHCH3COO-+H+ 1.33% D 盐酸: HCl=H++Cl- 100%
(1)25℃时,0.1 mol·L-1上述几种溶液中,c(H+)从大到小的顺序是 (填序号); (2)25℃时,0.1 mol·L-1硫酸溶液中HSO4-的电离度小于相同温度下0.1 mol·L-1硫酸氢钠 溶液中HSO4-的电离度,其原因是 。 (3)醋酸的电离平衡常数K的表达式是 ,醋酸的电离平衡常数 K与电离度α的关系式为:K= (用含α的代数式表示)
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某密闭容器中发生如下反应:2X(g)+Y(g) Z(g);△H <0 下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系图,t2、t3、t5 时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的用量。则下列说法中不正确的是 A.t3 时减小了压强 B.t5 时增大了压强 C.t6 时刻后反应物的转化率最高 D.t1 - t2 时该反应的平衡常数大于t6 时反应的平衡常数
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电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是 A.电解时以硫酸铜溶液作电解液,精铜作阳极 B.粗铜与电源负极相连,发生氧化反应 C.阴极上发生的反应是Cu2++2e-=Cu D.电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥
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对于可逆反应2HI(g) I2(g)+H2(g),下列叙述能够说明已达到平衡状态的是 A.各物质的量的浓度比2 : 1: 1 B.容器内的总压不随时间变化 C.生成2 mol H-I键的同时生成1 mol I-I键 D.混合气体的颜色不再变化时
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某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述不正确的是 A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出 B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-= Cu C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D.a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动
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水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下离子积为KW(25℃)=1.0×10-14, KW(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是 A.c(H+)随温度的升高而降低 B.35℃时,c(H+)>c(OH-) C.氯化钠溶液中KW (35℃) <KW (25℃) D.水的电离是吸热的过程
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甲酸(HCOOH)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 A.甲酸溶液中有大量的HCOOH分子和H+、HCOO— B.甲酸能与水以任意比例互溶 C.10mL 1 mol/L甲酸恰好与10mL 1 mol/LNaOH溶液完全反应 D.在相同温度下,相同浓度的甲酸溶液的导电性比盐酸弱
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