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下列物质的分类组合全部正确的是

编组           强电解质                        弱电解质                        非电解质

A                 NaCl                                 H2O                                  Cl2

B                 H2SO4                               CaCO3                              CCl4

C                 HCl                                   HClO                                氨水

D                 Ba(OH)2                           CH3COOH                        C2H5OH

 

 

铁铜单质及其化合物的应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),为制取纯净的CuCl2·2H2O,首先将其制成水溶液,然后按照如图步骤进行提纯:

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已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表:

 

Fe3+

Fe2+

Cu2+

氢氧化物开始沉淀时的pH

1.9

7.0

4.7

氢氧化物沉淀完全时的pH

3.2

9.0

6.7

 

请回答下列问题:

(1)加入氧化剂的目的是                          

(2)下列最适合作氧化剂X的是                       

A.K2Cr2O7   B.NaClO   C.H2O2   D.KMnO4

(3)加入的物质Y是                      

(4)如果不用物质Y而直接用可溶性碱溶液能不能达到目的?       (填“能”或者“不能”)。若不能,试解释原因                                       (若填“能”,此空不用回答)

(5)最后能不能直接蒸发得到CuCl2·2H2O?           (填“能”或者“不能”)。若不能,应该如何操作才能得到CuCl2·2H2O                             (若填“能”,此空不用回答)

(6)若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙,产生的现象是                             

(7)若向溶液Ⅱ中加入镁粉,产生的气体是      ,试解释原因                      

(8)FeCl3溶液具有净水作用的原因是                                         

 

(共12分)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的浓度, 请填写下列空白:

(1)将10.00 mL过氧化氢溶液至250mL ___________(填仪器名称)中,加水稀释至刻度,摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样。

(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数和化学式分别填在下列横线和括号内。   

   MnO4- +   H2O+   H==    Mn2+  +   O+   (   )

(3)移取10mL过氧化氢溶液可以用_________________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。不用碱式滴定管盛装KMnO4标准液的原因是                                       ,滴定到达终点的现象是__________         _____________。

(4)重复滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度为_________________________________。

(5)若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗,则测定结果_________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。

 

臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂。

(1)臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如:

6Ag(s)+O3(g)= 3Ag2O(s);         △H=-236kJ·mol-1

已知:2Ag2O(s)= 4Ag(s)+O2(g);         △H= +62 kJ·mol-1

则O3转化为O2的热化学方程式为________________________________________________。

(2)臭氧在水中易分解,臭氧的浓度减少一半所需的时间如下表所示。

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由上表可知pH增大能加速O3分解,表明对O3分解起催化作用的是__________(填微粒符号)。

(3)电解法臭氧发生器具有臭氧浓度高、成分纯净、在水中溶解度高的优势,在医疗、食品加工与养殖业及家庭方面具有广泛应用前景。科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。

臭氧在阳极周围的水中产生,其电极反应式为_______________________;阴极附近的氧气则生成过氧化氢,其电极反应式为_______________________。

 

氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g) 满分5 manfen5.com Si3N4(s)  + 6CO(g)

(1)该反应的氧化剂是                ,2molN2参加反应转移电子数为               

(2)该反应的平衡常数表达式为K=                

(3)若CO的生成速率为v(CO)=18mol·L-1·min-1,则N2的消耗速率为v(N2)=         

(4)达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、CO的量),反应速率v与时间t的关系如图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是                      ;图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是            

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(5)若该反应的平衡常数为 K=729,则在同温度下1L密闭容器中,足量的SiO2和C与2mol N2充分反应,则N2的转化率是               (提示:272 = 729)

 

工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g)。图1表示反应中的能量变化;图2表示一定温度下,在体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。

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请回答下列问题:

(1)在“图1”中,曲线   (填“a”或“b”)表示使用了催化剂;没有使用催化剂时,在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g)满分5 manfen5.comCH3OH(g)的△H=        

(2)下列说法正确的是     

A.起始充入的CO的物质的量为1mol

B.增加CO的浓度,H2的转化率会增大

C.容器中压强恒定时,反应达到平衡状态 

(3)从反应开始到建立平衡,v(CO)=        ;达到平衡时,c(H2)=      ,该温度下CO(g)+2H2(g) 满分5 manfen5.comCH3OH(g)的化学平衡常数为              。达到平衡后若保持其它条件不变,将容器体积压缩为0.5L,则平衡           移动 (填“正向”、“逆向”或“不”)。

(4)已知CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-193kJ/mol

又知H2O(l)= H2O(g);ΔH=+44 kJ/mol,请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式                            

 

已知HF比CH3COOH易电离。关于物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH3COOH溶液,下列说法正确的是

A.CH3COONa溶液中,c(CH3COO-)> c(Na) >c(OH) >c(H

B.在相同条件下,两溶液的pH大小为:CH3COONa<NaF

C.两溶液相比较,CH3COONa溶液中的离子总数多 

D.CH3COONa溶液中,c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-

 

盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是

A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO32-和OH- 

B.NaHCO3溶液中:c (H+)+c (Na+)= c (HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-

C.中和体积与物质的量浓度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液消耗NaOH物质的量相同 

D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗NaOH物质的量相同

 

可逆反应mA(固)+nB(气)满分5 manfen5.comeC(气)+fD(气),反应过程中保持其他条件不变,C的体积分

数[j(C)]在温度(T)和压强(P)的条件下随时间(t)变化如下图所示,下列叙述正确的是

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A.达到平衡后,若使用催化剂,C的体积分数将增大

B.达到平衡后,若温度升高,化学平衡向逆反应方向移动

C.化学方程式中n>e+f

D.达到平衡后,增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

 

镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,且镁原电池放电时电压高而平稳,使镁原电池越

来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为xMg+Mo3S4 满分5 manfen5.comMgxMo3S4;在镁原电池放电时,下列说法错误的是

A.Mg2向正极迁移

B.正极反应为:Mo3S4+2xe=Mo3S42x-

C.Mo3S4发生氧化反应

D.负极反应为:xMg-2xe=xMg2

 

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