火箭推进器中盛有液态肼(N2H4)和液态双氧水,当它们混合时,立即产生氮气和水蒸气,并放出大量的热。已知6.4 g液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气时,放出128.326 kJ的热量。下列热化学方程式正确的是( ) A.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=128.326 kJ·mol-1 B.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=-128.326 kJ·mol-1 C.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=-641.63 kJ·mol-1 D.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH=-256.625 kJ·mol-1
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SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S-F键。已知:1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1 mol F-F、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为( ) A.-1 780 kJ·mol-1 B.-1 220 kJ·mol-1 C.-450 kJ·mol-1 D.+430 kJ·mol-1
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如下各图烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 ( ) A.②①③④ B.④③②① C.④②①③ D.③②④①
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下列装置中,属于原电池的是 ( )
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已知298 K时,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,推测含1 mol HCl的稀溶液与含1 mol NH3的稀溶液反应放出的热量 ( ) A.大于57.3 kJ B.等于57.3 kJ C.小于57.3 kJ D.无法确定
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下列关于原电池的叙述正确的是 ( ) A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B.原电池是将化学能转化为电能的装置 C.在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极被还原 D.原电池放电时,电流的方向是从负极到正极
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下列有关能量转换的说法正确的是( ) A.煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程 B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
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某有机物A只含有一个氧原子。将0.1 mol A在足量氧气中完全燃烧产生3.6g水,产物还能与100 mL 2mol/L烧碱溶液恰好完全反应,将所得溶液在低温下蒸干,能得到16.8g纯净物。请计算:①A的分子式;②若A的核磁共振氢谱只有一个吸收峰,请写出A的结构简式。
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下图为某实验小组制取乙酸乙酯的实验装置图,烧瓶中盛有乙醇和浓H2SO4。反应时,将乙酸从分液漏斗滴入烧瓶中即可。 ①为方便研究酯化反应的过程,乙醇中的氧原子用18O进行了标记(即C2H518OH),请用氧的同位素示踪法写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式: 。 ②装置A的名称是 ,使用时要先从 口(填“a”或“b”)进水。 ③实验结束后,锥形瓶中收集到乙酸乙酯、乙醇和乙酸的混合液。为了将这三者进行分离,该小组依如下流程进行了进一步的实验: 试剂(a)是 ,试剂(b)是 , 分离方法(1)是 ,分离方法(2)是 ,分离方法(3)是 。
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食品添加剂必须严格按照食品安全国家标准(GB2760-2011)的规定使用。常作为食品添加剂中的防腐剂W,可以经过如下反应路线合成(部分反应条件略)。 ①已知A→B为加成反应,则A的结构简式为 。请用化学方程式表示实验室制取A的原理: 。 ②用D的同分异构体D1制备。 a、D1的结构简式为 ; b、为避免副反应R-OH+R-OHR-O-R+H2O的发生,合理的制备途径可以按照酯化、 、 的顺序依次进行(填反应类型)。 ③已知乙烯不能被弱氧化剂氧化。依C→D→E的原理,由E制备W的4步转化为: 第1步: (用化学方程式表示); 第2步:消去反应; 第3步: (用化学方程式表示); 第4步:加适量稀酸酸化,提纯。
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