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Ⅰ：工业上用CO2和H2在一定条件发生如下反应合成甲醇并放出大量的热：CO2(g)+3H2(g) （1）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2 则反应2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH= （用含ΔH1、ΔH2表示） （2）若反应温度升高，CO2的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）写出在酸性环境中，甲醇燃料电池中的正极反应方程式 Ⅱ：生产甲醇的原料H2可用如下方法制得：CH4(g) + H2O(g)
（4）反应进行到4分钟到达平衡。请计算从反应开始到刚刚平衡，平均反应速率v(H2)为 ；并求此反应在此温度下的平衡常数（在答题卡对应的方框内写出计算过程）。 （5）在第5分钟时将容器的体积瞬间缩小一半后，若在第8分钟时达到新的平衡（此时CO的浓度约为0.25 mol·L—1 ），请在图中画出第5分钟后H2浓度的变化曲线。
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（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示95 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则95℃时0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的 c(H＋)= mol·L－1，Kw(25 ℃) Kw(95℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl 固体，对水的电离平衡的影响是 (填“促进”、“抑制”或“不影响”)。
（2）25℃时，在0.1L 0.2 mol·L-1的HA溶液中，有0.001mol的HA电离成离子，则该溶液的pH= ，电离度为 。 （3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量（已知如表数据）。向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为 。
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依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如下图，回答下列问题：
（1）电极X的材料是 ，电解质溶液Y是 。 （2）银电极为电池的 极。 （3）盐桥中阳离子向 移动（填“左 ”或“右”）。 （4）外电路中电子是从 （填电极材料名称，下同）电极流向 电极。
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现有可逆反应：mA(g)+nB(g)
（1）左图中温度t1℃ t2℃（填“高于”或“低于”） （2）该反应的正反应为 反应（填“吸热”或“放热”） （3）右图中压强 p1 p2（填“＞”、“＜”、“=”） （4）反应式中（m +n） （p +q）（填“＞”、“＜”、“=”）
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在由水电离出的c(H＋)=10-13mol·L-1的溶液中一定能够大量存在的离子组是 A、Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－ B、Al3＋、Ca2＋、SO42－、Br－ C、NH4＋、K＋、HSO3－、CO32－ D、Na＋、K＋、Cl－、I－
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已知某镍镉(Ni-Cd) 可充电电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH
+ 2H2O A、放电时Cd电极发生氧化反应 B、放电时电解质溶液中的OH-向负极移动 C、放电时负极附近溶液的碱性不变 D、充电时阳极反应：Ni(OH)2+OH—+e—=NiOOH+H2O
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下列实验基本操作正确的是 A、酸式滴定管洗净后直接装待装液 B、用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上测其pH C、用碱式滴定管量取0.10 mol·L－1的Na2CO3溶液22.10 mL D、配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠固体放在纸片上称量
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将0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01mol NaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的气体 A、只有Cl2 B、只有O2 C、只有H2 D、既有Cl2又有O2
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在常温下，pH＝3的盐酸与pH＝11的某一元碱等体积混合，所得溶液的pH A、等于7 B、小于或等于7 C、大于或等于7 D、无法确定
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可以判定某酸HA是弱电解质的事实是 A、HA能与水以任意比互溶 B、0.1 mol·L－1HA溶液的pH约为3 C、HA可与NaHCO3反应放出CO2 D、HA溶液的导电能力很差
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CH3OH(g)+H2O(g)
ΔH1 回答下列问题。
CO(g)
+ 3H2(g)，一定温度下，将2 mol CH4和4 mol
H2O通入容积为10L的密闭反应室中，反应中CO的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：
pC(g)+
qD(g)；根据下图示回答：
Cd(OH)2
+ 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是