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在某温度下,体积恒定的密闭容器中加入2 molN2和4 molH2,发生如下反应:

N2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.com2NH3(g);ΔH=—92.4 kJ/mol。达到平衡时,放出热量46.2 kJ。求:

(1)达到平衡时,N2的转化率为_______________, NH3的体积分数为             

(2)若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3,且a、b、c均为正数,在相同条件下达到平衡时,混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。a、b、c取值必须满足的一般条件是                                         

(3)科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法,其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中,一个电极通入空气,另一电极通入NH3。其电池总反应式为:4NH3+3O2=2N2+6H2O,电解质溶液应显        (填“酸性” 、“中性” 或“碱性” ),写出正极的电极反应方程式             

 

用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件, 能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅, 其反应如下: 3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)满分5 manfen5.com Si3N4(s)+12HCl(g)   ΔH <0

完成下列填空:

(1)在一定温度下进行上述反应, 若反应容器的容积为2 L, 3 min后达到平衡, 测得固体质量增加了2. 80 g, 则转移电子的物质的量为          ,H2的平均反应速率为    mol/(L·min); 该反应的平衡常数表达式K=        

(2)上述反应达到平衡后, 下列说法正确的是    

a. 其他条件不变, 压强增大, 平衡常数K减小     

b. 其他条件不变, 温度升高, 平衡常数K减小

c. 其他条件不变, 增大Si3N4物质的量,平衡向左移动

d. 其他条件不变, 增大HCl物质的量,平衡向左移动

(3)一定条件下, 在密闭恒容的容器中, 能表示上述反应达到化学平衡状态的是    

A. 3v(N2)=v(H2)            B. v(HCl)=4v(SiCl4)

C. 混合气体密度保持不变      D. c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6

(4)若平衡时H2和HCl的物质的量之比为满分5 manfen5.com, 保持其他条件不变, 降低温度后达到新的平衡时, H2和HCl的物质的量之比   满分5 manfen5.com(填“>”、“=”或“<”)。

 

废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生,并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离,能得到非金属粉末和金属粉末。

(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中,不符合环境保护理念的是           (填字母)。

A.热裂解形成燃油B.露天焚烧    C.作为有机复合建筑材料的原料D.直接填埋

(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知:

Cu(s)+2H(aq)=Cu2(aq)+H2(g)  △H=64.39kJ·mol1

2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)  △H=-196.46kJ·mol1

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)  △H=-285.84kJ·mol1 

在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2和H2O的热化学方程式为                         

(3)控制其他条件相同,印刷电路板的金属粉末用10℅H2O2和3.0mol·L1H2SO4的混合溶液处理,测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。

温度(℃)

20

30

40

50

60

70

80

铜平均溶解速率(×10-3

mol·L-1·min-1

7.34

8.01

9.25

7.98

7.24

6.73

5.76

 

当温度高于40℃时,铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降,其主要原因是                 

(4)在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加热,生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是                                              

(5) 已知相同条件下:

4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) ;△H1

2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g);△H2

SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) ;△H3

4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ;满分5 manfen5.comH满分5 manfen5.com

用△H1、△H2和△H3表示满分5 manfen5.comH,满分5 manfen5.comH=          

(6)已知1 g FeS2(s)完全燃烧生成放出7.1 kJ热量,FeS2燃烧反应的热化学方程式为                

 

在相同温度下,体积均为1 L的四个密闭容器中,保持温度和容积不变,以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下(已知2SO2(g)+O2(g)满分5 manfen5.com2SO3(g)ΔH=-196.6 kJ·mol1)。

容器

起始投料量

2 mol SO2+1 mol O2

1 mol SO2+0.5 mol O2

2 mol SO3

2 mol SO2+2 mol O2

反应放出或吸收的热量(kJ)

a

b

c

d

平衡时c(SO3) (mol·L1)

e

f

g

h

 

下列关系正确的是(  )

A.a=c;e=g      B.a>2b;e>2f       C.a>d;e>h      D.c+98.3e>196.6

 

可逆反应①X(g)+2Y(g) 满分5 manfen5.com 2Z(g)、②2M(g) 满分5 manfen5.com N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行, 反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示: 满分5 manfen5.com

下列判断正确的是(   )

A.在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中, M的体积分数相等

B.达平衡(Ⅰ)时, X的转化率为满分5 manfen5.com

C.达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14∶15

D.反应①的正反应是吸热反应

 

在t℃时,向一密闭容器(固定体积)中放入1mol A和1mol B,发生反应A(s) + B(g) 满分5 manfen5.com C(g) + 2D(g)达平衡时C的含量为m%,保持温度不变,若按下列配比的物质放入该容器中,达平衡时C的含量仍为m%的是(  )

A.2molA和1molB        B.2molD,1molA和1molB

C.2molC和4molD        D.1molC和1molD

 

将一定量的氨基甲酸铵固体置于容积恒定的真空容器中,发生反应:H2NCOONH4(s) 满分5 manfen5.com2NH3(g)+CO2(g),在不同温度下,该反应达平衡状态时的部分数据如表所示。下列说法正确的是(  )

温度

平衡浓度(mol·L1)

c(NH3)

c(CO2)

T1

0.1

 

T2

 

0.1

 

A.若T2>T1,则该反应的ΔH<0

B.向容器中充入N2,H2NCOONH4质量增加

C.NH3体积分数不变时,说明该反应达到平衡

D.T1、T2时,转化的H2NCOONH4的物质的量Δn(T2)=2Δn(T1)

 

在相同温度下,将H2和N2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中,发生反应:3H2+N2满分5 manfen5.com2NH3满分5 manfen5.com表示起始时H2和N2的物质的量之比,且起始时H2和N2的物质的量之和相等。下列图像正确的是(  )

满分5 manfen5.com

 

 

反应N2O4(g) 满分5 manfen5.com2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是  (  )

满分5 manfen5.com

A.a、c两点的反应速率:a>c

B.a、c两点气体的颜色:a深,c浅

C.b、c两点的平衡常数:b<c

D.a、c两点气体的平均相对分子质量:a>c

 

在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g) 满分5 manfen5.comnY(g) ΔH=Q kJ·mol1。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:

容器体积/L

温度/℃

c(Y)/mol·L1

1 L

2 L

4 L

100℃

1.00

0.75

0.53

200℃

1.20

0.90

0.63

300℃

1.30

1.00

0.70

下列说法正确的是(  )

A.m>n

B.Q<0

C.温度不变,压强增大,Y的质量分数减少

D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动

 

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