在由水电离产生的H^＋浓度为1 ×10^－13mol·L^－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 

①K^＋、Cl^－、NO₃^-、S^2－         ②K^＋、Fe^2＋、I^－、SO₄^2-     ③Na^＋、Cl^－、NO₃^-、SO₄^2-

④Na^＋、Ca^2＋、Cl^－、HCO₃^-  ⑤K^＋、Ba^2＋、Cl^－、NO₃^-

A．①③      B．③⑤      C．③④          D．②⑤

下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．草木灰不能与铵混合使用态氮肥

B．铁在潮湿的环境下生锈

C．加热氯化铁溶液颜色变深

D．浓硫化钠溶液有臭味

下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是

A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱

B．电离平衡常数(K)与温度无关

C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同

D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K₁<K₂<K₃

下列有关电解质的说法中正确的是

A．强电解质一定是离子化合物

B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程

C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液

D．强电解质在水中一定能全部溶解

下列溶液一定呈中性的是

A．c(H^＋)＝c(OH^－)＝10^－6 mol·L^－1的溶液

B．pH＝7的溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

反应N₂+3H₂2NH₃刚开始时，N₂的浓度为3 mol/L，H₂的浓度为5 mol/L，3 min后测得NH₃浓度为0.6 mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是     

A．v(NH₃)=0.2 mol/（L·s）          B．v(N₂)=1.0 mol/（L·min）

C．v(H₂)=1.67 mol/（L·min）        D．v(H₂)=0.3 mol/（L·min）

合成氨反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：

下列说法一定正确的是

A．t₁时升高了温度           B．t₂时使用了催化剂

C．t₃时增大了压强           D．t₄时降低了温度

将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L^－1 ，现有下列几种说法：

① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L^－1·S^－1

② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L^－1·S^－1

③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％

④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L^－1，

其中正确的是

A．①③           B．①④          C．②③         D．③④

在一定条件下，对于A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是 

A．v(A₂)＝0.8 mol·L^－1·s^－1          B．v(A₂)＝30 mol·L^－1·min^－1

C．v(AB₃)＝1.0 mol·L^－1·s^－1        D．v(B₂)＝1.2 mol·L^－1·s^－1

已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是  

A．充电时作阳极，放电时作负极

B．充电时作阳极，放电时作正极

C．充电时作阴极，放电时作负极

D．充电时作阴极，放电时作正极