氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可在一定条件下合成:Al2O3 + N2 + 3C → 2AlN + 3CO。下列叙述正确的是( ) A.上述反应中, N2是还原剂,Al2O3是氧化剂; B.上述反应中,每生成 1mol AlN需转移3mol 电子 C.AlN中氮元素的化合价为+3 D.AlN的摩尔质量为41g
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目前,人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种。下列对这16种非金属元素的判断不正确的是( ) ①都是主族元素,原子的最外层电子数都大于3 ②单质在反应中都只能作氧化剂 ③对应的含氧酸都是强酸 ④氢化物常温下都是气态,所以又叫气态氢化物 ⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体 全部 B.只有①② C.只有①②③④ D.只有①②④⑤
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同周期的三种非金属元素X、Y、Z,它们的原子半径由小到大的顺序是X<Y<Z,则下列判断中错误的是 ( ) A.非金属性:X>Y>Z B.X、Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性由弱到强。 C.气体氢化物的稳定性,按X、Y、Z顺序递减 D.X、Y、Z的最外层电子数依次减少。
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下列有关铁元素的叙述中正确的是 ( ) A.Fe(OH)2易被氧化生成Fe(OH)3,说明稳定性:Fe(OH)2<Fe(OH)3 B.铁是较活泼的金属,它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3 C.氢氧化铁与氢碘酸反应:Fe(OH)3+3HI→FeI3+3H2O D.铁元素位于周期表的第五周期第VIII族
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已知2Fe+3Br2 →2FeBr3 、2 Fe3++2I-→ 2 Fe2++I2, 现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中①H2SO4 ②HNO3 ③溴水 ④碘水,其中能使Fe2+转变为Fe3+的是 ( ) A.①②③④ B.只有②③ C.①②③ D.②③④
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短周期元素aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同电子层结构,则下列叙述正确的是( ) A.原子半径A>B>D>C B.原子序数D>C>B>A C.离子半径C>D>B>A D.单质还原性A>B>D>C
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下列各组中的性质比较,正确的是 ( ) ①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性:Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ③稳定性:HCl>H2S>PH3 ④还原性:F->Cl->Br- ①②④ B.②③④ C.①②③ D.都正确
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世博园地区改造规划的实施提升了上海环境质量。位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后,附近居民不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。估计这一空气污染物可能含有( ) A.Fe2O3粉尘 B.FeO粉尘 C.含溴粉尘 D.含NO2粉尘
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元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( ) A.元素原子量的递增,量变引起质变 B.元素的原子半径呈周期性变化 C.元素的金属性和非金属性呈周期性变化 D.元素原子的核外电子排布呈周期变化
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19世纪末,被认为是稀罕的贵金属铝,价格大大下降,这是因为发现了 ( ) A.大量铝土矿 B.电解氧化铝制取铝的方法 C.用金属钠还原氧化铝的方法 D.无水氯化铝与钾制取铝的方法
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