测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案不合理的是( ) A.取a克混合物充分加热,减重b克 B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体 C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克 D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体
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向明矾溶液中逐渐滴加Ba(OH)2溶液,可能发生反应的离子方程式为( ) A.2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—→2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓ B.Al3++SO42-+Ba2++3OH—→ Al(OH)3↓+BaSO4↓ C.2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH— → 2 AlO2-+3BaSO4↓+4H2O D.Al3++2SO42-+2Ba2++4OH— → AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
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甲、乙两烧杯中各盛放有100mL 2mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,充分反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=2:3,则加入铝粉的质量为 ( ) A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g
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在一定温度下,向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原 来的温度,下列说法正确的是( ) A.溶液中Na+浓度增大,有O2放出 B.溶液PH不变,有O2放出; C.溶液中Na+数目减少,有O2放出 D.溶液PH增大,有O2放出
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短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是( )
A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<W C.原子半径:T>Q>R D.含T的盐溶液一定显酸性
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将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中,充分反应后,其结果是( ) A.铁恰好将Fe3+全部还原 B.往反应后溶液中滴入KSCN溶液,不显红色 C.溶液变为浅绿色 D.Fe2+和Fe3+物质的量之比为6:1
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X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,X原子核内没有中子,在元素周期表中,Z与Y、W均相邻;Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是( ) A.Y、Z和W三种元素可能位于同一周期 B.上述元素形成的氢化物中,W的氢化物相对分子质量最大,熔、沸点最高 C.Y和W所形成的含氧酸均为强酸 D.X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物
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下列说法正确的是 ( ) A.同周期的IA族元素的金属性比IIA族的元素金属性强 B.第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐增大 C.VIA族的气态氢化物一定比VA族的稳定性强 D.原子晶体的熔点一定比离子晶体的高
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下列叙述中,可以肯定是一种主族金属元素的是 ( ) A.原子最外层有3个电子的一种金属 B.熔点低于100℃的一种金属 C.次外电子层上有8个电子的一种元素 D.除最外层,原子的其他电子层电子数目均达饱和的一种金属
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下列变化规律中正确的是( ) A.金属Na、Mg、A1熔、沸点由高到低 B.HC1、HBr、HI的还原性由强到弱 C.H+、Li+、H- 的半径由小到大 D.同浓度的硫酸钠、醋酸钠、碳酸钠溶液的碱性由强到弱
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