99℃时,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2,下列叙述不正确的是 A.此时水的离子积Kw=1×10-12 B.水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/L C.水的电离程度随温度升高而增大 D.c(Na+)=c(SO42-)
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常温下,将pH和体积都相同的盐酸和醋酸溶液分别加蒸馏水稀释,pH随溶液体积变化如图,下列有关叙述正确的是 A.曲线I为醋酸稀释时pH值变化曲线 B.a点时,若都加入相同大小的锌粒,此时盐酸反应的速率大 C.a点时,若都加入足量的锌粒,最终与醋酸反应产生的氢气多 D.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小
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相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应:2X(g)+Y(g)3W(g)+2Z(g)起始时四个容器所装X、Y的量分别为:甲(X:2mol,Y:1mol) 乙(X:1mol,Y:1mol)丙(X:2mol,Y:2mol) 丁(X:1mol,Y:2mol)在相同温度下,建立平衡时,X或Y的转化率大小关系为 A.X的转化率为:甲<丙<乙<丁 B.X的转化率为:甲<乙<丙<丁 C.Y的转化率为:甲>丙>乙>丁 D.Y的转化率为:丁>乙>丙>甲
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氢氰酸(HCN)的下列性质中,不能证明它是弱电解质的是 A.1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 B.常温下,pH=a的HCN稀释100倍后所得溶液pH<(a +2) [(a +2)<7] C.10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应 D.NaCN溶液呈碱性
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某一元弱酸HA的溶液中,若未电离的HA分子个数与溶液中的离子个数(忽略水电离)比为a:b,则HA的电离度(即转化率)是 A.×100% B.×100% C.×100% D.×100%
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下列实验方案不可行或结论不正确的是 A.用润湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液pH B.通过观察图中导管水柱的变化,验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀 C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液,出现红褐色沉淀,说明溶解度:Fe(OH)3<Mg(OH)2 D.向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉,通过完全反应后收集到的H2体积比较两种酸的电离程度:醋酸<盐酸
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下图的各容器中盛有海水,铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是 A.⑷>⑵>⑴>⑶ B.⑵>⑴>⑶>⑷ C.⑷>⑵>⑶>⑴ D.⑶>⑵>⑷>⑴
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在下图装置中,若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加,则下列说法错误的是 甲 乙 丙 A.当甲装置中共产生标准状况下4.48 L气体时,Cu电极上质量增加43.2g B.电解过程中装置丙的pH无变化 C.向甲中通人适量的HCl气体,可使溶液恢复到电解前的状态 D.乙中左侧电极反应式:Cu2++2e-=Cu
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将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后,用石墨电极进行电解,电解过程中,溶液pH随时间t变化的曲线如图,则下列说法正确的是 A.阳极产物一定是Cl2,阴极产物一定是Cu B.BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2 C.整个过程中阳极先产生Cl2,后产生O2 D.CD段表示阳极上OH-放电破坏了水的电离平衡,产生了H+,故pH减小
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如图是一电池,下列有关说法正确的是 A.该电池负极反应为:2Fe2+-2e-2Fe3+ B.当有6.02×1023电子转移时,Fe电极减少56g C.石墨电极上发生氧化反应 D.盐桥中K+移向FeCl3溶液
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