某实验过程如图所示,则图③试管中的现象是 A.铜片溶解,产生无色气体,该气体遇空气变为红棕色 B.铜片溶解,产生无色气体,该气体遇到空气不变色 C.铜片溶解,放出红棕色有刺激性气味的气体 D.无明显现象,因稀硫酸不与铜反应
|
|
已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为 A.10mol B.11mol C.12mol D.13mol
|
|
勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。2012年4月,H7N9疫情爆发,可以用某种消毒液进行消毒,预防传染。已知该消毒液为无色液体,用红色石蕊试纸检验,发现试纸先变蓝后褪色,则该消毒液的主要成分可能是 A.KMnO4 B.H2O2 C.NaClO D.NH3·H2O
|
|
下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是 ①澄清石灰水 ②KMnO4酸性溶液 ③氯水 ④品红溶液 A.①③④ B.②③④ C.①②③ D.全部
|
|
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A.8 g甲烷含有的共价键数约为NA B.常温常压下,22.4 L二氧化碳原子总数为3NA C.1 mol Fe与稀HNO3反应,一定转移3 NA个电子 D.1mol单质硅含有2molSi-Si键
|
|
黄铁矿(主要成分为FeS2)是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究。 [实验一]测定硫元素的含量。 Ⅰ、将m1 g该黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 Ⅱ、反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理: [实验二]测定铁元素的含量。 III、测定铁元素含量的实验步骤如图所示。 问题讨论: (1)I中,甲瓶内所盛试剂是____溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式为____。 (2)II中,乙瓶加入H2O2溶液时反应的离子方程式为_____________________。 (3)该黄铁矿中硫元素的质量分数为_______________________。 (4)III的步骤③中,需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还有____________________________________________。 (5)III的步骤④中,表示滴定已达终点的现象是 (6)Ⅲ的步骤④进行了三次平行实验,测得消耗KMnO4溶液体积分别为24.98mL、24.80mL、25.02mL(KMnO4被还原为Mn2+)。根据上述数据,可计算出该黄铁矿样品铁元素的质量分数为 。
|
|
食盐中含有一定量的镁、铁等物质,加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的,已知: 氧化性:IO3->Fe3+>I2;还原性:S2O32->I- 3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O KI+I2 KI3 (1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验:取一定量加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得溶液分3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显示淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。① 加KSCN溶液显红色,该试液中含有的物质是________(用离子符号表示);CCl4中显示紫红色的物质是________(用电子式表示)。 ② 第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为_______________________。 (2)将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适?(填“是”或“否”),并说明理由:________________________________。 (3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是________。 A.Na2S2O3 B.AlCl3 C.Na2CO3 D.NaNO2
|
|
氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按下图所示步骤进行操作。 回答下列问题: (1)起始滤液的pH_____7(填“大于”“小于”或“等于”),其原因是______________________________;(用离子方程式表示) (2)试剂Ⅰ的化学式为___________,①中发生反应的离子方程式为_______________; (3)试剂Ⅱ的化学式为____________,②中加入试剂Ⅱ的目的是__________________; (4)试剂Ⅲ的名称是_____________,③中发生反应的离子方程式为________________;
|
|
配制400 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液,试回答下列问题: (1)计算:需要NaOH固体的质量为______。 (2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量,称量前把游码放在标尺的零刻度处,天平静止时发现 指针在分度盘的偏右位置,此时左边的托盘将______(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡,所进行的操作为_______。假定最终称得小烧杯的质量为______(填“32.6 g”或“31.61 g”), (3)配制方法:设计五个操作步骤: ① 向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温; ② 继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1~2 cm处; ③ 将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中; ④ 在烧杯中加入少量的蒸馏水,小心洗涤2~3次后移入容量瓶; ⑤ 改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀。 试将以上操作排出先后顺序______。 (4)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L-1,原因可能是______。 A.使用滤纸称量氢氧化钠固体 B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水 C.溶解NaOH的烧杯未经多次洗涤 D.胶头滴管加水后定容时仰视刻度 (5)在下列配制0.5 mol·L-1 NaOH溶液过程示意图中有错误的是(填序号)______。
|
|
v L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42-,取此溶液0.5v L,用水稀释至2v L,则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为 A.mol·L-1 B.mol·L-1 C.mol·L-1 D.mol·L-1
|
|