下面是提纯大理石(主要杂质是氧化铁)的流程图：

按要求回答下列问题：

（1）在工业生产中，将块状大理石磨成粉末，并在反应池中安装搅拌机。目的是________。由滤液B得到晶体B，操作过程包括___________(填操作名称)、冷却结晶。

（2）操作Ⅱ中A物质最好应选择___________(填化学式)，在该过程中要随时测定pH，在实验室中用pH试纸测定溶液pH的操作是______________________________。

（3）检验Fe³⁺已完全生成Fe(OH)₃沉淀的方法是________________________________。

（4）写出大理石溶解时，发生反应的离子方程式_______________;_________________.

（1）锡为第ⅣA族元素，锡的单质和化合物与某些物质的化学性质有许多相似之处。已知锡元素具有如下性质：

；

。

试回答：

①锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应变化，试写出有关反应的化学方程式：_____________________________________________________，_______________________________________。

②将①中溶液蒸干后继续灼烧所得固体，变化过程类似于FeCl₃溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是__________（填化学式）。

③若可用SnCl₂溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn（OH）₂，该碱可选用________。

（2）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂Y体积（V）的关系如图所示。

①若Y是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是_________，ab段发生反应的离子方程式为_______________，图中oa段参加反应的阴离子的物质的量之比为___________________。

②若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为____________________。

若不考虑离子的水解，忽略H^＋和OH^－的影响，且溶液中只存在四种离子，则它们的离子个数比为_____________________________________________（按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列）。

有Al、CuO、Fe₂O₃组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为(　　)

A．0.5 mol/L        B．3.0 mol/L

C．2.0 mol/L        D．1.0 mol/L

有关下图及实验的描述正确的是

A. 用甲图装置电解精炼铝

B. 用乙图装置制备

C. 丙图装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬

D. 丁图验证NaHCO₃和Na₂CO₃热稳定性

元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是

A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象

B．NaOH溶液和AlCl₃溶液相互滴加的现象不同

C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属

D．Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H₂O发生反应

下列表述正确的是

A. 含有大量的溶液中：K^＋、、、可共存

B. CO（g）的燃烧热是283.0kJ·，则反应的

C. 将SO₂通入溶液中：＋2HClO

D. 在某钠盐溶液中含有等物质的量的、、、、、中的一种或多种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深但仍澄清，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有 

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1 mol/L氯化铜溶液中的Cu²⁺数小于N_A

B．标准状况下，22.4 L Cl₂参加任何化学反应转移的电子数都是2N_A

C．28 g聚乙烯含有的碳原子数为2N_A

D．1 mol CH₅⁺所含电子数为8N_A

下列离子方程式书写正确的是

A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I^-＋2H⁺＋H₂O₂I₂＋2H₂O

B．Cu片插入FeCl₃溶液中：Cu＋Fe³⁺ Fe²⁺+Cu²⁺

C．向Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量的氨水： Al^3＋＋4NH₃·H₂O  AlO₂^-＋4NH₄⁺＋2H₂O

D．向 NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至中性：

H^＋＋SO₄^2-＋Ba^2＋＋OH^－BaSO₄↓＋H₂O

下列对某些问题的认识正确的是

A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

B．SO₃^2－、ClO^－、NO₃^－三种酸根离子在溶液中能大量共存

C．不能用带玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取碱液，二者的原因是相同的

D．98%的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49%

铁酸锌（ZnFe₂O₄）是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：

Zn²⁺+2Fe²⁺+3C₂O₄^2－+6H₂O ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O↓……………(a)

ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O  ZnFe₂O₄ + 2CO₂↑+4CO↑+6H₂O ……………(b)

（1）上述制备原理中属于氧化还原反应的是     （选填：“a”或“b”）。

（2）制备ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O时，可选用的药品有：

Ⅰ、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O，Ⅱ、ZnSO₄·7H₂O及Ⅲ、(NH₄)₂C₂O₄·7H₂O。

①称量药品时，必须严格控制n(Fe²⁺)/n(Zn²⁺)=        。

②选用的加料方式是       (填字母)。

a．按一定计量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同时加入反应器并加水搅拌，然后升温至75℃。

b．按一定计量比，Ⅰ、Ⅲ同时加入反应器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，然后升温到75℃。

c．按一定计量比，将Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同时加热到75℃，然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中，并持续搅拌。

（3）从溶液中分离出ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O需过滤、洗涤。已洗涤干净的依据是     _________________。

（4）ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O热分解需用酒精喷灯，还用到的硅酸盐质仪器有：        和         。

（5）某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮（含杂质铁），结合下图信息利用实验可提供的试剂制取纯净的ZnSO₄溶液。实验中可选用的试剂如下：

a．30%H₂O₂；

b．新制氯水；

c．1.0 mol·L^－1NaOH溶液；

d．3 mol·L^-1稀硫酸；

e．纯ZnO粉末；

f．纯锌粉。

实验步骤依次为：①将锌片完全溶于稍过量的3 mol·L^－1稀硫酸，加入       （选填字母，下同）；②加入      ；③加热到60℃左右并不断搅拌；④过滤得ZnSO₄溶液。其中步骤③加热的主要目的有                      。