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亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:

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已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。

②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。

(1)160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为          。若要计算该溶液的质量分数,还需要的一个条件是             (用文字说明)。

(2)发生器中鼓入空气的作用可能是   (选填序号)。

a.将SO2氧化成SO3,增强酸性;            b.稀释ClO2以防止爆炸;

c.将NaClO3氧化成ClO2

(3)吸收塔内的反应的离子反应方程式为               

 吸收塔的温度不能超过20℃,其目的是                           

(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量的简单实验方法是                                

(5)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外,还可以选择的还原剂是        (选填序号)。

a.Na2O2              b.Na2S               c.FeCl2

(6)从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是   (选填序号)

a.蒸馏       b.蒸发     c.灼烧      d.过滤       e.冷却结晶

要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是       (填操作名称)

 

铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示:

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回答下列有关问题:

(1)铁元素在周期表中的位置是___________________________。

(2)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液,实现上述①的转化,要求产物纯净,可选用的试剂是________(选填序号)。

A.Cl2          B.Fe          C.HNO3          D.H2O2

(3)上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S(CuFeS2中S为-2价),下列说法正确的是________(选填序号)。

A.从物质分类的角度看,黄铜矿属于合金

B.反应中,所有铁元素均被还原

C.反应中,CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂

D.当转移1 mol电子时,46 g CuFeS2参加反应

(4)下述反应中,若FeSO4和O2的系数比为2︰1,试配平下列方程式:

   FeSO4 +   K2O2 →   K2FeO4 +   K2O +   K2SO4 +   O2

(5)向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉,产生无色气体,   该气体遇空气变红棕色,溶液中Fe2+浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如右图所示。则混合溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为__________。

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(6)某同学将铁与水蒸气高温反应后的固体物质溶解在过量盐酸中,如何判断所得溶液中是否含有Fe3+ ? ___________________________________________________________。

 

在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1~10nm之间).下图所示A~E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去),请根据要求回答问题.

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(1)实验室制备NH3的反应方程式:_______________________________;

(2)实验室制取、收集干燥的NH3,需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(选填字母):a接                    接h;

(3)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时,应先通入的气体是            ,试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式                                

(4)在浓CaCl2溶液和NH3用量正确的情况下,CO2不足或过量都会导致纳米级碳酸钙产量下降,若CO2过量溶液中大量存在的离子有(不考虑弱电解质的电离和盐类水解产生的少量离子)________________,

(5)取反应后去除了CaCO3的溶液分别做以下实验,下列实验判断合理的是:_________.

A.滴加少量Na2CO3溶液,若有沉淀说明CO2一定不足

B.滴加少量盐酸,若有气泡,CO2一定过量

C.测量溶液pH,若大于7,CO2一定不足量

D.滴加少量BaCl2溶液,若无沉淀,CO2一定没有过量

(6)试设计简单的实验方案,判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级    

 

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是

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A.原子半径的大小顺序:rZ>rY>rX

B.氢化物的稳定性强弱顺序:XH4>YH3>HW

C.Y的氢化物与W的氢化物化合所得产物中只含有共价键

D.X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

 

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是

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A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl

B.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

C.在第③、④、⑤步骤中,溴元素均被氧化

D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

 

对于实验I〜IV的描述正确的是

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A.实验I :逐滴滴加稀盐酸时,试管中立即产生大量气泡

B.实验II:充分振荡后静置,下层溶液为橙红色,上层无色

C.实验III:从饱和食盐水中提取NaCl晶体

D.装置IV:酸性KMnO4溶液中有气泡出现,且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去

 

能正确表示下列反应的离子方程式是

A.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中:Fe2O3 + 6H+ + 2I-=2Fe2+ + I2 +3H2O

B.铝粉与NaOH溶液反应:2Al + 2OH=2AlO2+ H2

C.5.6 g Fe与200 mL 2.0 mol/L HNO3溶液充分反应:3Fe + 2NO3-+ 8H+=3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O

D.碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热:NH4+OH满分5 manfen5.comNH3↑+H2O

 

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下,22.4 L CCl4含有C-Cl键的数目为4 NA

B.常温常压下,44 g 由N2O与CO2组成的混合气体含有的氧原子数目为NA

C.反应NH4N3满分5 manfen5.com2N2↑+ 2H2↑,常温常压下每生成22.4 L N2,转移电子的数目为2 NA

D.1 L 1 mol·L-1的AlCl3溶液中含有Cl的数目为3NA

 

下列化学用语使用正确的是

A.Mg2+结构示意图:满分5 manfen5.com

B.质子数为92,中子数为146的U原子:满分5 manfen5.com

C.NH4Cl的电子式:满分5 manfen5.com

D.四氯化碳分子球棍模型: 满分5 manfen5.com

 

某合作学习小组讨论辨析以下说法:①粗盐和酸雨都是混合物;②荔枝酿酒和空气液化制取氮气的过程中都只发生物理变化;③冰和干冰既是纯净物又是电解质;④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑥纯碱和熟石灰都是碱;⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是

A.①②④      B.①④⑦     C.③⑤⑥      D.①⑤⑥

 

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