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下列对应化学反应的离子方程式正确的是(  )

A.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu+2Na+

B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3+3H2O=Al(OH)3↓+3H

C.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2

D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3+Ca2+OH=CaCO3↓+H2O

 

2013年12月初,我国华北地区持续出现严重雾霾天气,严重影响人们的生活。为让生

态环境得到有效保护,下列做法均正确的是(  )

①尽量减少化石燃料的使用;②全面关停化工企业;③研发易降解的生物农药;④改进汽车尾气净化技术

A.①②③          B.①③④        C.①②④        D.②③④

 

高炉炼铁过程中发生的主要反应为1/3Fe2O3(s) + CO(g) 满分5 manfen5.com 2/3Fe(s) + CO2(g)

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:

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请回答下列问题:

(1)该反应的平衡常数表达式K=_____________,△H________0(填“>”、“<”或“=”);

(2)在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反应经过l0 min达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)= _________ 、CO的平衡转化率= _____________:

(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率,可采取的措施是_____________。

A.减少Fe的量

B.增加Fe203的量

C.移出部分CO2

D.提高反应温度 

E.减小容器的容积

F.加入合适的催化剂

 

某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。

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请到答F列问题:

(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是              ,其中发生反应的化学方程式为           

(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是                      ,这些现象分别说明SO2具有的性质是                     ;装置B中发生反应的离子方程式为                 

(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象                  

(4)尾气可采用             溶液吸收。

 

A~G各物质间的关系如下图,其中B、D为气态单质。

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请回答下列问题:(①中MnO2作催化剂,②中MnO2作氧化剂)

(1)物质C和E的名称分别为________________、__________________;

(2)可选用不同的A进行反应①,若能在常温下进行,其化学方程式为_____________;若只能在加热情况下进行,则反应物A应为_____________;

(3)反应②的化学方程式:_______________________________________;

(4)新配制的F溶液应加入_____________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_____________,实验现象为____________________________。

 

X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX ; Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。

(1)Y在元素周期表中的位置为            

(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是        (写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是        (写化学式)。

(3)X、Y、Z、M组成两种盐的溶液反应可产生MY2气体,写出其反应离子方程式:                       

(4)M的氧化物与G的单质的水溶液均有漂白性,相同条件下,相同体积的M的氧化物与Y的单质混合通入品红溶液,品红溶液   (填褪色或不褪色),原因(用化学方程式表示)                 

 

一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:

SO2(g)+2CO(g) 满分5 manfen5.com 2CO2(g)+S(l)  ΔH<0若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是 (   )

A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变

B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快

C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率

D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变

 

25 ℃、101 kPa下:①2Na(s) + 1/2O2(g)= Na2O(s)  ΔH1= - 414 kJ·mol-1   

② 2Na(s)+O2(g) = Na2O2(s)  ΔH2= - 511 kJ·mol-1 , 下列说法正确的是 (   )

A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同

C.25 ℃、101 kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)  ΔH= - 317 kJ·mol-1

D.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

 

下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 (   )

A.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

B.非金属元素组成的化合物中只含共价键

C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

 

下列叙述中正确的是 (   )

A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-

D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+

 

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