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如下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系,其中部分产物未写出。常温下X和H是固体,B和G是液体,其余均为气体, 1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。

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试回答下列各题:

(1)写出下列物质的化学式:X________,B________。

(2)写出下列反应的化学方程式:

①H+G―→A+F:__________________________________________________________。

②C+D―→E:__________________________________________________________。

(3)写出下列反应的离子方程式:

G+Cu―→E:___________________________________________________________。

 

下列叙述正确的是

A.合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率

B.含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反应释放热量akJ,则表示该反应中和热的热化学反应方程式为:

OH(aq)+H(aq)=H2O(l)  ∆H = -a kJ·mol1

C.电解精炼铜时,同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

D.对于2HI(g) 满分5 manfen5.comH2(g)+I2(g)平衡体系,增大平衡体系的压强可使颜色变深,符合勒夏特列原理解释。

 

用4种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是

选项       操作及现象                                                                                              溶液

A             通入SO2,溶液不变浑浊,再加氯水,变浑浊                              BaCl2溶液

B             通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色褪去                 Ca(ClO)2溶液

C             通入SO2,溶液变浑浊,继续通SO2至过量,浑浊消失,再加入足量NaOH溶液,又变浑浊 Ca(OH)2溶液

D             通入NH4HCO3受热分解产生的气体,溶液变浑浊,继续通入该气体,浑浊消失     Ca(OH)2溶液

 

 

如下图所示,其中甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O

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下列说法正确的是

A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置

B.甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+

C.甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

D.反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度

 

1 L某混合溶液中,溶质X、Y浓度都为0.1mol·L—1,向混合溶液中滴加0.1 mol·L—1某溶液Z,所得沉淀的物质的量如图所示,则X、Y、Z分别是

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A.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

B.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸

C.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠

D.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

 

已知某反应aA(g) +bB(g) 满分5 manfen5.comcC(g)  ΔH =Q 在密闭容器中进行,在不同温度(T1 和T2 )及压强(P1 和P2 )下,混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示,下列判断正确的是

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A.T1<T2, P1<P2 ,a+b>c ,Q>0

B.T1>T2 ,P1<P2 ,a+b<c ,Q<0

C.T1<T2 ,P1>P2 ,a+b<c, Q>0

D.  T1<T2 ,P1>P2 ,a+b>c ,Q<0

 

已知:H2(g) +I2(g) 满分5 manfen5.com2HI(g) ΔH = -14.9 kJ/mol。在甲、乙两个体积相同密闭容器中充入反应物,保持恒温恒容,其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时,测得c(H2)=0.008 mol/L。 下列判断正确的

起始浓度

c(H2) / mol/L

c(I2) / mol/L

c(HI) / mol/L

0.01

0.01

0

0.02

0.02

0

 

A.平衡时,乙中H2的转化率是甲中的2倍   

B.平衡时,甲中混合物的颜色比乙中深

C.平衡时,甲、乙中热量的变化值相等       

D.该温度下,反应的平衡常数K=0.25

 

CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径如图所示。下列说法不正确的是

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(已知:2Cu满分5 manfen5.comO2满分5 manfen5.com2H2SO4=2CuSO4满分5 manfen5.com2H2O)

A.相对于途径①、③,途径②更好地体现了绿色化学思想

B.途径③中,1mol Cu与足量浓硫酸反应会产生64g SO2气体

C.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为满分5 manfen5.com

D.1mol Cu分别按照途径②、③中,被还原的H2SO4的质量之比为满分5 manfen5.com

 

已知A、B、C均为短周期的元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2- 和C,B2+和C具有相同的电子层结构,下列说法正确的是

A.离子半径:A2->C>B2+               B.C元素的最高正价一定为+7价

C.对应气态氢化物的稳定性A>C          D.还原性:A2-<C

 

①在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中,通入足量SO2气体,有白色沉淀生成,过滤后,向滤液中滴加KSCN溶液,不出现红色,②在氨水和BaCl2的混合液中,通入适量SO2气体,也有白色沉淀生成,由此得出的结论是

A.白色沉淀都是BaSO3

B.①白色沉淀是BaSO3 和S,②是BaSO3

C.①白色沉淀是BaSO4,②是BaSO3

D.①白色沉淀是FeSO3,②是BaSO3

 

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