下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是   （  ）

A．常温下浓硫酸与铝不发生反应，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸

B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

C．二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（     ）

A．c(H^＋)/c(OH^－)=1×10¹⁴的溶液：Ca^2＋、Na^＋、HCO₃^－、NO₃^－

B．1.0 mol·L^－1KNO₃溶液：H^＋、Fe^2＋、Cl^－、SO₄^2－

C．含有0.1 mol·L^-1 Ca^2＋溶液：Na^＋、K^＋、CO₃^2－、Cl^－

D．澄清透明的溶液：Na^＋、K^＋、MnO₄^－、[Al(OH)₄]^－

下列说法正确的是（其中N_A表示阿伏伽德罗常数）（     ）

A．常温常压下，0.1mol ²H₂¹⁶O中含中子数、质子数、电子数均为N_A

B．比黄金还贵的¹⁸O₂和普通的¹⁶O₂是两种不同的核素

C．标准状况下，2.24LCl₂溶于水，转移的电子数目为0.1N_A

D．1L2mol·L^-1的Al(NO₃)₃溶液中含Al³⁺个数为2N_A

新型纳米材料MFe₂O_x (3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe₂O_x能使工业废气中的SO₂转化为S，流程如下：

则下列判断正确的是（    ）

A．MFe₂O_x是氧化剂               B．SO₂是该反应的催化剂

C．x<y                         D．MFe₂O_y是还原产物

下列说法不正确的是（    ）

A．漂白粉长时间露置空气中会变质失效

B．澄清石灰水可用来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液

C．高温下SiO₂能与Na₂CO₃反应放出CO₂，但不能说明H₂SiO₃的酸性强于H₂CO₃

D．金属的化学腐蚀和电化学腐蚀的本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生

随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列说法不正确的是（    ）

A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除化学工业生产对环境的污染

B．对废旧电池进行回收处理主要是为了防止重金属污染水源和土壤

C．采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体

D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10^－6m的细颗粒物，它们分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应

有关FeSO₄的转化关系如下图所示(无关物质已略去)。

已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。

②Y是红棕色的化合物。

（1）气体X的成分是_______________(填化学式)，写出通入BaCl₂溶液，产生白色沉淀的化学方程式______________________________。

（2）反应Ⅰ的反应类型属于________(填序号)。

a．分解反应     b．复分解反应     c．置换反应     d．化合反应     e．氧化还原反应

（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是_____________________________

（4）若经反应Ⅰ得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol·L^－1 NaOH溶液完全吸收，则反应Ⅳ中生成FeSO₄的离子方程式是_________________

如图中，A、B、C、D、E是单质G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：

①若G为红棕色固体，反应C＋GB＋H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；

②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：

（1）①中反应的化学方程式为______________________________；

（2）3.2 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量为        

（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为______________________，

（4）E在I中燃烧观察到的现象是___________________________________

Ⅰ、已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl．Cl₂．H₂SO₄．H₂O．KMnO₄．MnSO₄．K₂SO₄七种物质：

（1）该反应中，化合价升高的反应物是　　　　　　。

（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：　　　　　　　　　　　

（3）上述反应中，氧化剂是　　　，1 mol氧化剂在反应中得到 　　　mol电子。

Ⅱ、某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数测定

（1）装置④中的x试剂为         。

（2）装置③中发生反应的化学方程式为                            。该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生。改进该实验装置以减少副反应发生的方法是         

_________________________。

（3）测定漂白粉有效成分的质量分数

称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.1000 mol·L^－1 KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：

3ClO^－+ I^－ =  3Cl^－+ IO₃^－    IO₃^－ + 5I^－ + 3H₂O  =  6OH^－ + 3I₂              

实验测得数据如下表所示。

该漂白粉中有效成分的质量分数为         。若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将          （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质）中提取两种工艺的流程如下：

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的方程式为____________________________.

（2）流程乙加入烧碱后生成SiO₃^2—的离子方程式为______________________.

（3）验证滤液B含Fe³⁺，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。

（4）滤液E、K中溶质的主要成份是____________(填化学式)，写出该溶液的一种用途____________

（5）已知298K时，Mg(OH)₂的溶度积常数K_SP=5.6×10^—12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg²⁺)=__________________.