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(12分)

Ⅰ.短周期元素组成的单质X2、Y,标准状况下X2的密度为3.17g·L1;常温下,Y为浅黄色固体。Z是一种化合物,焰色反应呈浅紫色(透过钴玻璃);0.1mol·L1 Z的水溶液pH=13。X2、Y 和Z之间有如下转化关系(其他无关物质已略去)

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(1)写出常温下单质X2与Z反应的离子方程式                                   

(2)已知C能与硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体

    ①D的化学式是          ;D的水溶液pH>7,原因是(用离子方程式表示)                   

②将20mL 0.5mol·L1 C溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L1 KMnO4溶液(硫酸酸化)中,溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式                                  

Ⅱ.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一元素.

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某种金属元素的单质G,可以发生如下图所示转化:

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其中化合物M是一种白色胶状沉淀;K的溶液与过量B的某种氧化物反应的化学方程式为___________________________;一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成,其化学式为        

 

(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中:

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①ⅡA族元素的价电子数__________。

②第三周期元素的最高正价__________。

③F、Na、Mg2、Al3的离子半径__________。

(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4;M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3;N、Z、X离子的半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体。据此回答:

①化合物XN的化学式为________。

②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液均呈碱性,组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1,B是家庭“84”消毒液的有效成份。则化合物A中的化学键类型为__________,B的化学式为           

③工业上制取单质M的化学方程式为                             

 

某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应A(g)+B(g)满分5 manfen5.comC(g)+D(s)的影响,进行了如下实验:恒温条件下,往一个容积为10 L的密闭容器中充入1mol A和1mol B,反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为Ⅰ。然后改变不同条件做了另三组实验,重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。

针对上述系列实验,下列结论中错误的是(    )

 

A

B

C

0.050mol·L1

0.050mol·L1

0.050mol·L1

0.070mol·L1

0.070mol·L1

0.098mol·L1

0.060mol·L1

0.060mol·L1

0.040mol·L1

0.080mol·L1

0.080mol·L1

0.12mol·L1

 

A.由Ⅰ中数据可计算出该温度下反应的平衡常数K=20mol1·L

B.Ⅱ可能是通过增大C的浓度实现的

C.若Ⅲ只是升高温度,则与Ⅰ比较,可以判断出正反应一定是放热反应

D.第Ⅳ组实验数据的得出,只能通过压缩容器的体积才可以实现

 

按如图装置实验,若x轴表示流入阴极的电子的物质的量,则y轴可表示(    )

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①c(Ag)   ②c(AgNO3)   ③a棒的质量   ④b棒的质量   ⑤溶液的pH

A.①③            B.③④           C.①②⑤            D.①②④

 

在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2,发生如下反应:

2NO2(g)满分5 manfen5.comN2O4(g);△H<0。达平衡后再向容器中充入amolNO2,再次达到平衡后,与原平衡比较,下列叙述不正确的是(     )

A.平均相对分子质量增大            B.NO2的转化率提高

C.NO2的质量分数增大              D.反应放出的总热量大于原来的2倍

 

已知:①H(aq)+OH(aq)=H2O(l);ΔH1;②2SO2(g)+O2(g)满分5 manfen5.com2SO3(g);ΔH2。其他条件不变时,增加反应物的量,则下列判断正确的是(    )

A.ΔH1增大,ΔH2减小          B.ΔH1增大,ΔH2增大

C.ΔH1减小,ΔH2减小          D.ΔH1不变,ΔH2不变

 

如图所示是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是(    )

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A.该反应的热化学方程式为:N2+3H2满分5 manfen5.com2NH3 ΔH=-92 kJ/mol

B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C.加入催化剂,该化学反应的反应热改变

D.在温度、体积一定的条件下,通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ,则184>Q2>2Q1

 

如图为用惰性电极电解CuCl2溶液并验证其产物的实验装置,则下列说法不正确的是(     )

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A.电源a极为负极

B.KI—淀粉溶液会变蓝色

C.若加入适量CuCl2可使电解后的溶液恢复原状态

D.电极Ⅰ上发生的电极反应为:Cu-2e=Cu2

 

X、Y、Z三种短周期元素,原子半径的大小关系为:r(Y)>r(X)>r(Z),原子序数之和为16。A、B、C为常见的化合物,X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化,其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是(     )

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A.X元素位于ⅥA                      B.A不能溶解于B中

C.A和C不可能发生氧化还原反应       D.B的沸点高于C的沸点

 

现有下列两个图象:

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下列反应中符合上述图象的是(    )

A.N2(g) + 3H2(g) 满分5 manfen5.com 2NH3(g)   ΔH<0

B.2SO3(g) 满分5 manfen5.com 2SO2(g) + O2(g)   ΔH>0

C.4NH3(g) + 5O2(g) 满分5 manfen5.com 4NO(g) + 6H2O(g)   ΔH<0

D.H2(g) + CO2(g) 满分5 manfen5.comCO(g) + H2O(g)   ΔH>0

 

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