我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂。并规定，食用盐碘含量的平均水平（以碘元素计）为20 mg/kg ~ 30 mg/kg。

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，请配平化学方程式。

       KIO₃＋      KI＋      H₂SO₄＝      K₂SO₄＋      I₂＋     H₂O

反应中有1.5mol I₂生成时转移电子数是             。

（2）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2 I^－＋S₄O₆^2－，某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a.准确称取20 .0g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0 mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是                                          。

②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是        mg/kg。（保留一位小数）

A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体单质，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。

 请回答以下问题：

（1）写出该原电池的总反应方程式_____________________。

（2）写出②的化学方程_________________。

（3）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为         。（写出计算式）

（4）若③中J的氧化物为磁性氧化物，且每生成1mol J放出Q kJ的热量，请写出A→J反应的热化学方程式                                               。

X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如下表：

（1）W在周期表的位置为         ，W（OH）₂在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为                       。

（2）X的简单阴离子的结构示意图为         ，X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为                                      。

（3）Z的氧化物在通讯领域用来作              ，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为                                     。锗与Z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它用来制造半导体晶体管，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与NaOH 溶液反应但在有H₂O₂ 存在时可与NaOH 溶液反应生成锗酸盐，其方程式为                  。

（4）在50 mL l mol·L^-1的YX₃溶液中逐滴加入0.5 mol·L^-1的NaOH溶液，得到1.56 g沉淀，则加入NaOH溶液的体积最多为          mL。

将足量的CO₂不断通入KOH、Ba（OH）₂、K[Al(OH)]₄ 的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的体积的关系可表示为

化学与数轴有密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的良好效果。下列数轴表示的化学知识错误的是

A．分散系的分类

B．氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液后铝元素的存在形式

C．常温下，溶液的pH与其酸碱性的关系：

D．二氧化碳通入澄清的石灰水中反应的产物

在由Fe、FeO、和Fe₂O₃组成的混合物中加入100 mL2 mol ·L^―1 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe³⁺离子，则下列判断正确的是

A．混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1︰1︰3

B．反应后所得溶液中的Fe²⁺离子与Cl^-离子的物质的量浓度之比为2︰1

C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe₂O₃的物质的量多

D．混合物里，Fe₂O₃的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 

选项        陈述Ⅰ                                   陈述Ⅱ

A              SO₂有漂白性                        SO₂可使溴水褪色

B              Si有导电性                           SiO₂可用于制光导纤维

C              浓硫酸有强氧化性              浓硫酸可用于干燥H₂和CO

D              Fe³⁺有氧化性                        FeCl₃溶液可用于溶解回收旧电路板中的铜

能正确表示下列反应的离子方程式为

A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO₃^― + OH^― ＝ CO₃^2―＋ H₂O

B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO₂ + ClO^― + 2OH^― ＝ SO₄^2― ＋ Cl^― ＋H₂O

C．硫化钡加入稀硫酸：BaS + 2H^＋＝ H₂S↑+ Ba²⁺

D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO₃^2－+2H^＋＝H₂SiO₃↓

有一未完成的离子方程式____＋XO₃^-＋6H^＋=3X₂＋3H₂O，据此判断，氧化产物和还原产物的物 质的量之比为

A．1∶1        B．3∶1        C．5∶1       D．7∶1

相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN 和HClO说法正确的是

A．酸根离子浓度：c(CNˉ)＜c(ClOˉ)

B．电离程度：HCN＞HClO

C．pH：HClO＞HCN

D．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN