在由水电离产生的H+的浓度为1×10-13mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组是( ) ①K+、Cl-、NO3-、S2-②K+、Fe2+、I-、SO42- ③Na+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3- A.①③ B.③⑤ C.③④ D.②⑤
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在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片,下列叙述正确的是( ) A.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 B.电子通过导线由铜片流向锌片 C.正极有O2逸出 D.铜片上有H2逸出
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25℃,水的电离达到平衡:H2O H++OH-;△H>0,下列叙述正确的是( ) A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变 C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低 D.将水加热,Kw增大,pH不变
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U是重要的核工业原料,在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是( ) A.U原子核中含有92个中子 B.U原子核外有143个电子 C.U与U互为同位素 D.U与U互为同素异形体
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下列物质间转化都能通过一步实现的是( ) A.N2NO2→HNO3→NO B.Na→Na2O→Na2O2→Na2CO3 C.S→SO3→H2SO4→SO2 D.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
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下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是( ) A.CO + H2OCO2 + H2 B.3NO2+ H2O = 2HNO3 + NO C.2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ D.2F2 + 2H2O = 4HF + O2
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离子检验的常用方法有三种:
下列离子检验的方法不合理的是( ) A.NH4+-气体法 B.I--沉淀法 C.Fe3+-显色法 D.Ca2+-气体法
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PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下:
如图是实验室制备PCl3的装置(部分仪器已省略)。 (1)向甲中通入干燥的Cl2之前,需先通入一段时间CO2,目的是 。 (2)实验过程中,应控制 ,以减少PCl5的生成。 (3)粗产品品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后,通过 (填实验操作名称),即可得到PCl3的纯品。 (4)已知:a.H3PO3+H2O+I2 H3PO4+2HI;b.(NH4)3BO3溶液可与HI和H3PO4反应生成H3BO3(弱酸);c.Na2S2O3溶液可定量测定碘:I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI ①测定产品中PCl3质量分数的实验如下,请补充相应的实验步骤: 步骤1:迅速移取m g产品,水解完全后在500mL容量瓶中定容。 步骤2:从容量瓶中移取25.00mL溶液置于锥形瓶中。 步骤3:准确加入c1 mol/L碘溶液V1 mL(过量),再 。 步骤4:用标准Na2S2O3溶液回滴过量的碘,将近终点时加入3 mL淀粉溶液,继续滴至终点(蓝色溶液褪色);滴至终点时消耗c2 mol/L Na2S2O3溶液V2 mL。 ②根据上述数据,该产品中PCl3的质量分数为 (用含字母的代数式表示)。
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氯化亚铜(CuCl)是白色粉末,不溶于水、乙醇,熔点422 ℃,沸点1366 ℃,在空气中迅速被氧化成绿色,常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水(含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质)、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺如下: (1)在粗盐除杂的反应I中加Na2CO3溶液的作用是 ; 滤渣的主要成分: 。 (2)反应Ⅱ完成后溶液中主要溶质是 。 (3)反应IV和VI都是制备CuCl的化学过程: ①反应IV加入的Cu必须过量,其目的是 。 ②写出反应VI的离子方程式 。 (4)反应VI后,过滤得到CuCl沉淀,用无水乙醇洗涤沉淀,在真空干燥机内于70 ℃干燥2小时,冷却,密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是 。
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有一种节能的氯碱工业新工艺,将电解池与燃料电池相组合,相关流程如图所示(电极未标出): 回答下列有关问题: (1)通入空气的电极为 (写电极名称)。燃料电池中阳离子的移动方向 (“从左向右”或“从右向左”)。 (2)电解池中产生20 mol Cl2,理论上燃料电池中消耗 mol O2。 (3)a、b、c的大小关系为: 。 (4)以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,该电池放电时正极反应式是 。
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