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在由水电离产生的H+的浓度为1×1013mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组是(      )

①K+、Cl、NO3、S2②K+、Fe2+、I、SO42

③Na+、Cl、NO3、SO42④Na+、Ca2+、Cl、HCO3

⑤K+、Ba2+、Cl、NO3

A.①③      B.③⑤       C.③④       D.②⑤

 

在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片,下列叙述正确的是(      )

A.正极附近的SO42离子浓度逐渐增大

B.电子通过导线由铜片流向锌片

C.正极有O2逸出

D.铜片上有H2逸出

 

25℃,水的电离达到平衡:H2O 满分5 manfen5.comH++OH;△H>0,下列叙述正确的是(      )

A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH)降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变

C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低

D.将水加热,Kw增大,pH不变

 

满分5 manfen5.comU是重要的核工业原料,在自然界的丰度很低。满分5 manfen5.comU的浓缩一直为国际社会关注。下列有关满分5 manfen5.comU说法正确的是(      )

A.满分5 manfen5.comU原子核中含有92个中子    B.满分5 manfen5.comU原子核外有143个电子

C.满分5 manfen5.comU与满分5 manfen5.comU互为同位素         D.满分5 manfen5.comU与满分5 manfen5.comU互为同素异形体

 

 下列物质间转化都能通过一步实现的是(      )

A.N2NO2→HNO3→NO               B.Na→Na2O→Na2O2→Na2CO3

C.S→SO3→H2SO4→SO2             D.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

 

下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是(      )

A.CO + H2O满分5 manfen5.comCO2 + H2

B.3NO2+ H2O = 2HNO3 + NO

C.2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2

D.2F2 + 2H2O = 4HF + O2

 

离子检验的常用方法有三种:

检验方法

沉淀法

显色法

气体法

含义

反应中有沉淀产生或溶解

反应中有颜色变化

反应中有气体产生

下列离子检验的方法不合理的是(      )

A.NH4-气体法    B.I-沉淀法   

C.Fe3-显色法     D.Ca2-气体法

 

PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下:

 

熔点/℃

沸点/℃

密度/g·mL1

其他

黄磷

44.1

280.5

1.82

2P(过量)+3Cl2满分5 manfen5.com2PCl3;2P+5Cl2(过量)满分5 manfen5.com2PCl5

PCl3

-112

75.5

1.574

遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3

POCl3

2

105.3

1.675

遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3

 

如图是实验室制备PCl3的装置(部分仪器已省略)。

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(1)向甲中通入干燥的Cl2之前,需先通入一段时间CO2,目的是                                 

(2)实验过程中,应控制                   ,以减少PCl5的生成。

(3)粗产品品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后,通过                   (填实验操作名称),即可得到PCl3的纯品。

(4)已知:a.H3PO3+H2O+I2 满分5 manfen5.com H3PO4+2HI;b.(NH4)3BO3溶液可与HI和H3PO4反应生成H3BO3(弱酸);c.Na2S2O3溶液可定量测定碘:I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI

①测定产品中PCl3质量分数的实验如下,请补充相应的实验步骤:

步骤1:迅速移取m g产品,水解完全后在500mL容量瓶中定容。

步骤2:从容量瓶中移取25.00mL溶液置于锥形瓶中。

步骤3:准确加入c1 mol/L碘溶液V1 mL(过量),再                               

步骤4:用标准Na2S2O3溶液回滴过量的碘,将近终点时加入3 mL淀粉溶液,继续滴至终点(蓝色溶液褪色);滴至终点时消耗c2 mol/L Na2S2O3溶液V2 mL。

②根据上述数据,该产品中PCl3的质量分数为                 (用含字母的代数式表示)。

 

氯化亚铜(CuCl)是白色粉末,不溶于水、乙醇,熔点422 ℃,沸点1366 ℃,在空气中迅速被氧化成绿色,常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水(含Ca2、Mg2、SO42等杂质)、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺如下:

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(1)在粗盐除杂的反应I中加Na2CO3溶液的作用是                                    ;

滤渣的主要成分:                                       

(2)反应Ⅱ完成后溶液中主要溶质是                                     

(3)反应IV和VI都是制备CuCl的化学过程:

①反应IV加入的Cu必须过量,其目的是                                      

②写出反应VI的离子方程式                                                 

(4)反应VI后,过滤得到CuCl沉淀,用无水乙醇洗涤沉淀,在真空干燥机内于70 ℃干燥2小时,冷却,密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是                           

 

有一种节能的氯碱工业新工艺,将电解池与燃料电池相组合,相关流程如图所示(电极未标出):

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回答下列有关问题:

(1)通入空气的电极为                  (写电极名称)。燃料电池中阳离子的移动方向                      (“从左向右”或“从右向左”)。

(2)电解池中产生20 mol Cl2,理论上燃料电池中消耗                      mol O2

(3)a、b、c的大小关系为:                    

(4)以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,该电池放电时正极反应式是                                         

 

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