已知下列热化学方程式，则③中的Q₃值为

Zn(s)+O₂（g）= ZnO (s)  △H= - Q₁ kJ• mol^-1    ①

Hg(l) +O₂（g）= HgO (s)  △H= -Q₂ kJ• mol^-1    ②

Zn(s) +HgO (s) = Hg(l)+ ZnO (s)    △H= -Q₃ kJ• mol^-1   ③

A．Q₂ -Q₁       B．Q₁ +Q₂             C．Q_1­- Q₂            D．-Q₁- Q₂

X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是

A．化合物YZ₃极易溶解于水

B．Z与M可以形成含有非极性键的化合物

C．12 g¹⁴X中含有中子的物质的量为8 mol

D．由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解

某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图3中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是

A．离O点越远的元素原子半径越大

B．虚线相连的元素处于同一族

C．B元素是图中金属性最强的元素

D．A、B组成的化合物中可能含有共价键

下列表示物质结构的化学用语正确的是

A．含7个中子的碳原子符号：¹²C

B．NaCl的电子式：

C．氯原子的结构示意图：

D．CSO的电子式：

柳州的龙江河铬污染事故再一次令人触目惊心，环境保护刻不容缓。下列关于铬的一种原子说法正确的是

A．与互为同素异形体

B．含有24个中子

C．与互为同位素，物理性质、化学性质均相同

D．中子数比电子数多4个

下列变化能够实现的是

①弱酸与盐溶液反应生成强酸            ②两种氧化物发生反应有气体生成

③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性    ④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体

A．①③               B．②④       C．①②④     D．①②③④

在室温时，下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐的种类最多的是

A．Cl₂、Al(NO₃)₃、SO₂、SiO₂                        B．CO、Al、NaHCO₃、N₂O₅

C．SiO₂、NH₄HCO₃、SO₃、CO₂                      D．CaO、CO₂、Cl₂、NH₄Al(SO₄)₂

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是：

A．1mol C₂H₆分子中共含7N_A个共价键

B．25℃时，1mL纯水中含水10^-10N_A个OH^-离子

C．当NO₂溶于水产生1molNO时，反应转移的电子数为2N_A。

D．标准状况下，22．4L三氧化硫所含的氧原子数等于3N_A

近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80 MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是

A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化                B．金刚石是碳的一种同位素

C．钠被氧化最终生成碳酸钠                        D．金刚石中只含有非极性共价键

含8．0g NaOH的溶液中通入一定量H₂S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7．9g，则该无水物中一定含有的物质是

A、Na₂S                    B、NaHS          C、Na₂S和NaHS                D、NaOH和NaHS