有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份均为100mL溶液进行如下实验: (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 (2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol (3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。根据上述实验,以下推测正确的是( ) A.K+一定存在 B.100mL溶液中含0.01mol CO32- C.Cl-一定存在 D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
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在25℃、101kPa 下:①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=-414KJ/mol ②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H2=-511KJ/mol 下列说法正确的是( ) A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同 C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D.25℃、101kPa 下,Na2O2(s)+2 Na(s)= 2Na2O(s) △H=-317kJ/mol
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一定条件下,在体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:2X(g)+Y(g) Z(g),60s达到平衡,生成0.3molZ,下列说法正确的是( ) A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s) B.将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的 C.若增大压强,则物质Y的转化率减小 D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的△H>0
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如图所示,集气瓶内充满某混合气体,置于光亮处,将滴管内的水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,集气瓶内气体是( ) ①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2 A.①② B.②④ C.③④ D.②③
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药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得: 下列有关叙述正确的是( ) A.贝诺酯分子中有三种含氧官能团 B.可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应 D.贝诺酯与足量NaOH 溶液共热,最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠
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可用下图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是( ) A.铜和稀硝酸制一氧化氮 B.亚硫酸钠与浓硫酸制二氧化硫 C.锌和稀硫酸制氢气 D.生石灰与浓氨水制氨气
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下列反应的离子方程式正确的是( ) A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫:SO2+OH-=HSO3- B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O C.盐酸滴入氨水中:H++OH-=H2O D.碳酸钙溶解于稀硝酸中:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
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在由水电离产生的H+的浓度为1×10-13mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组是( ) ①K+、Cl-、NO3-、S2-②K+、Fe2+、I-、SO42- ③Na+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3- A.①③ B.③⑤ C.③④ D.②⑤
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在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片,下列叙述正确的是( ) A.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 B.电子通过导线由铜片流向锌片 C.正极有O2逸出 D.铜片上有H2逸出
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25℃,水的电离达到平衡:H2O H++OH-;△H>0,下列叙述正确的是( ) A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变 C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低 D.将水加热,Kw增大,pH不变
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