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下列叙述不正确的是（ ） A．电解法精炼铜时粗铜连接电源的正极 B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C．铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应 D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl- —2e -=Cl2↑
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在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是( ) A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3- B．滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- C．c(OH-)/ c(H+)＝1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32- D．由水电离的c(H+)＝1．0×10-13 mol·L－1的溶液中：K+、NH4+、AlO2-、HCO3-
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有关能量的判断或表示方法正确的是 ( ) A．由：H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l) △H =－57．3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57．3 kJ B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 C．从C（石墨）= C（金刚石） △H = + 1．9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定 D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285．8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2 H2O(l) △H =－285．8kJ/mol
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全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，该电池性能优良，其电池总反应为：V3++VO2++H2O A．充电时阳极附近溶液的酸性减弱 B．充电时阳极反应式为：VO2++2H++e-=VO2++H2O C．放电过程中电解质溶液中阳离子移向负极 D．放电时每转移1mol电子，负极有1mol V2+被氧化
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用惰性电极电解50 mL锰酸钾溶液：K2MnO4+H2O→KMnO4+H2↑+KOH（未配平），当生成112 mL氢气（标准状况）时停止通电。下列判断正确的是 （ ） A．K+浓度减小 B．KMnO4在阳极区生成 C．阴极周围溶液的pH减小 D．反应过程中共转移0．005mol电子
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某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是( )
A．a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－=Cu C．无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变 成浅绿色 D．a 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
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将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是( ) ①通入CH4的电极为正极；②正极的电极反应式是O2＋2H2O＋4e－=4OH－；③通入CH4的电极反应式是CH4＋2O2＋4e－=CO2＋2H2O；④负极的电极反应式是CH4＋10OH－－8e－=CO32-＋7H2O；⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动；⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。 A．①③⑤ B．②④⑥ C．④⑤⑥ D．①②③
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短周期元素W、X、Y、和Z的原子序数依次增大，元素W是制造一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是电子层数的2倍。下列说法中错误的是：（ ） A、元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构。 B、元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种 C、元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D、元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
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某溶液中可能含有Na＋、Ca2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是 ( ) A．Na＋、Br－、CO32－ B．Na＋、SO32－、I－ C．Ca2＋、I－、SO32－ D．Ca2＋、CO32－、Br－
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关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是 ( ) A．向浓度都为0．1 mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉，CuCl2首先反应 B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应 C．向浓度都为0．1 mol/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应 D．向浓度都为0．1 mol/L 的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应
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VO2++2H++V2+。下列叙述正确的是
( )