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某乙醇水溶液的质量分数为w%,物质的量浓度为cmol/L,密度为dg/mL,1Kg这种溶液中含有的乙醇是:

A.46C       B.c/d mol      C.c mol      D.1000dw g

 

下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是

A.半导体材料砷化镓      B.透明陶瓷材料硒化锌

C.吸氢材料镧镍合金      D.超导材料K3C60

 

NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

A.10 g H218O含有的中子数为5NA

B.1 mol羟基(-OH)含有的电子数为10NA

C.1 mol 氯气参加反应时,电子转移数目一定为2N

D.标准状况下,11.2L己烷含有的分子数为0.5 NA

 

有一碘水和Fe(OH)3胶体的颜色极为相似。不用化学方法将它们区别开来,这样的方法有

①布朗运动;②丁达尔现象;③加热法;④电泳实验法;⑤加电解质法

A.①③⑤    B.①②④⑤    C.②③④⑤    D.全部

 

下列各物质中,不能发生水解反应的是

A.葡萄糖      B.纤维素      C.油脂         D.蛋白质

 

下列物质中,含有非极性共价键的是       

A.H2         B.H2O         C.NaCl        D.NaOH

 

某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

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请回答:

I.用图1所示装置进行第一组实验。

(1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu做电极的是       (填字母序号)。

A.铝     B.石墨     C.银    D.铂

(2)N极发生反应的电极反应式为                                        

(3)实验过程中,SO42-                   (填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动;滤纸上能观察到的现象有                                       

II.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。查阅资料发现,高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。

(4)电解过程中,X极区溶液的pH             (填“增大” 、“减小”或“不变”)。

(5)电解过程中,Y极发生的电极反应为Fe - 6e- + 8OH- =FeO42- + 4H2O 和4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ , 若在X极收集到672 mL气体,在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况时气体体积),则Y电极(铁电极)质量减少            g。

(6)在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应为:2K2FeO4 + 3Zn =Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2

该电池正极发生的反应的电极反应式为                                 

(7)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质,其电解质溶液为 KOH 溶液,电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag,负极的Zn转化为K2Zn(OH)4,写出该电池反应方程式:____________________________。

 

某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质,发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是,他们先对固体A、B进行鉴别,再通过实验进行性质探究。

(1)分别加热固体A、B,发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为         

(2)称取两种固体各2 g,分别加入两个小烧杯中,再各加10 mL 蒸馏水,振荡,测量温度变化;待固体充分溶解,恢复至室温,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

①发现Na2CO3固体完全溶解,而NaHCO3固体有剩余,由此得出结论         

②同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中,盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是

          (填字母序号)。

a.溶液温度下降                 b.溶液温度升高

c.滴入酚酞后呈无色             d.滴入酚酞后呈红色

(3)如图所示,在气密性良好的装置I和II中分别放入药品,将气球内的固体同时倒入试管中。

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①两试管中均产生气体,          (填“I”或“II”)的反应程度更为剧烈。

②反应结束后,气球均有膨胀,恢复至室温,下列说法正确的是         

a.装置I的气球体积较大               b.装置II的气球体积较大

c.生成气体的体积根据盐酸计算         d.生成气体的体积根据固体计算

(4)同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L-1的溶液,设计如下方案并对反应现象做出预测:

实验方案

预测现象

预测依据

操作1:向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液

有白色沉淀

Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大,能与CaCl2发生反应Ca2+ + CO32- = CaCO3↓。

操作2:向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液

无白色沉淀

NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小,不能与CaCl2反应。

 

实施实验后,发现操作2的现象与预测有差异:产生白色沉淀和气体。则该条件下,NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为         

 

已知A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。A、C同主族,可形成离子化合物CA;B、D同主族,可形成DB2、DB3两种分子。请回答下列问题:

(1)元素E在元素周期表中的位置是        

(2)A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N,具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为         ;化合物N在同主族元素形成有具有相同结构的物质中,具有较高的沸点,其原因是        

(3)A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物,其水溶液呈碱性的有      (写出所有化合物,用化学式表示,下同),呈酸性的有         (写出所有化合物)。

(4)元素B、E的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有        (写出其中两种物质的化学式)。

 

在下列各变化中,E为无色无味的液体(常温下),F为淡黄色粉末,G为常见的无色气体(反应条件均已省略)。回答下列问题:

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(1)在反应②中,每生成 2.24L 气体G(标准状况)时,该反应转移电子的物质的量是  mol。

(2)若反应①在加热条件下进行,单质A和化合物B按物质的量之比为1:2发生反应,且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体,则反应①的化学方程式是                             

(3)若反应①在溶液中进行,A是一元强碱,B是一种酸式盐,D是一 种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,且B遇盐酸能生成使品红溶液褪色的气体。在加热条件下,当A过量时,反应①的离子方程式是                                 

( 4)由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及到的步骤为:TiO2→TiCl4满分5 manfen5.comTi

①C(s) + O2(g) = CO2(g);                 △H = -393.5 kJ•mol-1

②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g);             △H = -566 kJ•mol-1

③TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(s) + O2(g);     △H = +141 kJ•mol-1

则TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)= TiCl4(s) + 2CO(g) 的△H = _________________。

 

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