据报道,科学家已成功合成了少量N4,有关N4的说法正确的是 A、N4是N2的同素异形体 B、N4是N2的同分异构体 C、相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2 D、N4的摩尔质量是56g
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在标准状况下,向100 mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体,溶液pH变化如图所示,则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为 A.0.5 mol/L B.0.05 mol/L C.1 mol/L D.0.1 mol/L
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下列物质能通过化合反应直接制得的是 ①FeCl2 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl A.只有①②③ B.只有②③ C.只有①③④ D.全部
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能正确表示下列反应的化学方程式是 A.黄铁矿煅烧:2FeS2+5O2 2FeO+4SO2 B.石英与石灰石共熔:SiO2+CaOCaSiO3 C.氨的催化氧化:4NH3+5O2 4NO+6H2O D.氯气与石灰乳反应:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl3+CaClO2+2H2O
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离子检验的常用方法有三种:
下列离子检验的方法不合理的是( ) A.NH4+-气体法 B.I--沉淀法 C.Fe3+-显色法 D.Ca2+-气体法
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下列实验现象的描述错误的是 A.氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾 B.红热的铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体颗粒 C.点燃的硫在氧气中剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰 D.钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成淡黄色固体
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下列离子方程式正确的是 A.等物质的量的Ba(OH)2与KAl(SO4)2·12H2O溶液混合: 3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ B.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C.H218O中投入Na2O2固体:2H218O+2O22-=4OH-+18O2↑ D.CuCl2溶液中加入NaHS溶液:Cu2++2HS-+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑
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PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下:
如图是实验室制备PCl3的装置(部分仪器已省略)。 (1)向甲中通入干燥的Cl2之前,需先通入一段时间CO2,目的是 。 (2)实验过程中,应控制 ,以减少PCl5的生成。 (3)粗产品品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后,通过 (填实验操作名称),即可得到PCl3的纯品。 (4)已知:a.H3PO3+H2O+I2 H3PO4+2HI;b.(NH4)3BO3溶液可与HI和H3PO4反应生成H3BO3(弱酸);c.Na2S2O3溶液可定量测定碘:I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI ①测定产品中PCl3质量分数的实验如下,请补充相应的实验步骤: 步骤1:迅速移取m g产品,水解完全后在500mL容量瓶中定容。 步骤2:从容量瓶中移取25.00mL溶液置于锥形瓶中。 步骤3:准确加入c1 mol/L碘溶液V1 mL(过量),再 。 步骤4:用标准Na2S2O3溶液回滴过量的碘,将近终点时加入3 mL淀粉溶液,继续滴至终点(蓝色溶液褪色);滴至终点时消耗c2 mol/L Na2S2O3溶液V2 mL。 ②根据上述数据,该产品中PCl3的质量分数为 (用含字母的代数式表示)。
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如图所示,集气瓶内充满某混合气体,置于光亮处,将滴管内的水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,集气瓶内气体是 ①CO、O2 ②Cl2、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2 A.①② B.②④ C.③④ D.②③
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氯化亚铜(CuCl)是白色粉末,不溶于水、乙醇,熔点422 ℃,沸点1366 ℃,在空气中迅速被氧化成绿色,常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水(含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质)、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺如下: (1)在粗盐除杂的反应I中加Na2CO3溶液的作用是 ; 滤渣的主要成分: 。 (2)反应Ⅱ完成后溶液中主要溶质是 。 (3)反应IV和VI都是制备CuCl的化学过程: ①反应IV加入的Cu必须过量,其目的是 。 ②写出反应VI的离子方程式 。 (4)反应VI后,过滤得到CuCl沉淀,用无水乙醇洗涤沉淀,在真空干燥机内于70 ℃干燥2小时,冷却,密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是 。
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