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某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子,所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。下列说法不正确的是      

A.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为72g

B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,产生的气体遇空气能变成红棕色

C.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液显血红色

D.该溶液中所含的离子是:Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

 

下列说法正确的是:①Cl的结构示意图满分5 manfen5.com;②羟基的电子式:·····H;③HClO的结构式:H—Cl—O;④NaHCO3在水中的电离方程式:NaHCO3=Na+H+CO32;⑤Na2O的水溶液能导电,这不能说明Na2O是电解质;⑥SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应,故SiO2是两性氧化物;⑦分馏、干馏、裂化都是化学变化 

A.①②⑤       B.①④⑥⑦       C.②③④⑥       D.②③⑤⑥⑦

 

已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是

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A.Z元素的原子半径可能比Y元素的小  

B.Z的原子序数不可能是X的原子序数的2倍

C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

D.Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强

 

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.5.6g铁和6.4g铜分别与0.1mol氯气完全反应,转移的电子数相等

B.0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等

C.等质量的 14NO和 13CO气体中含有的中子数相等

D.常温下,5.6g铁钉与足量浓硝酸反应,转移的电子数为0.3NA

 

“天宫一号”目标飞行器与“神舟九号”载人飞船的交会对接,标志着我国具备了建设空间站的基本能力。下列有关说法正确的是

A.火箭升空的动力主要来源于化学能  

B.“神舟九号”飞船的太阳能帆板将太阳能直接转换为动能

C.“天宫一号”中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能

D.“天宫一号”利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气

 

过度排放CO2会造成“温室效应”,为了减少煤燃烧对环境造成的污染,煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径。煤综合利用的一种途径如图所示。

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(1)已知①C(s) + H2O(g) = CO(g)+H2(g)      ΔH1=+131.3 kJ·mol1

②C(s) + 2H2O(g) = CO2(g) + 2H2(g)  ΔH2=+90 kJ·mol1

则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是   ________________________,

(2)用下图原电池装置可以完成过程⑤的转化,该装置b电极的电极反应式是_______________________。

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(3)在压强为0.1 MPa条件下,容积为V L的密闭容器中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇:

CO(g)+2H2(g) 满分5 manfen5.comCH3OH(g),CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示,则:

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①p1________p2(填“>”、“<”或“=”)。

②在其他条件不变的情况下,向容器中再增加a mol CO与2a mol H2,达到新平衡时,CO的平衡转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③在p1下,100 ℃时,CO(g)+2H2(g) 满分5 manfen5.comCH3OH(g)反应的平衡常数为________(用含a、V的代数式表示)。

(4)如图表示CO2与H2反应生成CH3OH和H2O的过程中能量(单位为kJ·mol1)的变化:

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关于该反应的下列说法中,正确的是________(填编号)。

A.ΔH>0,ΔS>0              B.ΔH>0,ΔS<0

C.ΔH<0,ΔS<0              D.ΔH<0,ΔS>0

(5)为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g) 满分5 manfen5.comCH3OH(g)+H2O(g),测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化的曲线如图所示:

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①从反应开始到平衡,CO2的平均反应速率v(CO2)=________。

②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是________(填编号)。

A.升高温度             B.将CH3OH(g)及时液化移出

C.选择高效催化剂       D.再充入1 mol CO2和3 mol H2

 

高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性,是一种比氯气更好的净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠,生产过程如下,回答下列问题:

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(1)氯气作净水消毒剂是因为它溶于水生成了________,它有强的氧化性,能杀菌消毒。

(2)步骤②反应的离子方程式是                  

(3)从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后,还有副产品Na2SO4 、NaCl,则步骤③中反应的离子方程式为                 

(4)将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中(污水中其余成分均相同),溶液中Na2FeO4浓度变化如图曲线Ⅰ、Ⅱ所示,试推测曲线II比曲线I对应的污水pH________(填“高”或“低”)。

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(5)通过计算得知Na2FeO4的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)约是氯气的_____倍

 

A、B、M、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A元素的一种原子中不含中子。B、M、D、E分别在下表(周期表的一部分)不同的空格内占有相应的位置,E的原子序数是D的原子序数的2倍。试回答:

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(1)A元素是________ 。

(2)在B、M、D、E四种元素的最简单氢化物中,沸点最高的是__________(填化学式)。

(3)A、B、M、D可组成多种18电子分子,写出 2种具有18电子的有机物的结构简式______、______。

 

查找资料发现,N2制取有下列不同方案:

a方案:加热条件下NH3还原CuO制得纯净的N2和活性铜粉

b方案:加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得

c方案:将空气缓慢地通过灼热的铜粉制得较纯的N2

现在实验室有供选择的如下几种仪器来制取N2

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(1)若按满分5 manfen5.com方案制N2时,需要的氨气用生石灰和浓氨水作原料制取,则宜采用上述仪器中的____________(填A、B、C……下同)作NH3的发生器,要制取并收集N2,还须选用到的仪器是___________。

(2)写出b方案中反应的化学方程式_________________________

(3)若按满分5 manfen5.com方案制取N2,则氮气中一定混有何种杂质气体 ______________________

(4)上述制N2的三个方案中,满分5 manfen5.com方案结合使用越来越受到人们的关注,这种方法与满分5 manfen5.com方案相比,其优越性在于____________。

 

过氧化氢俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水,回答下列问题:

A.Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2

B.Ag2O + H2O2 = 2Ag + O2↑ + H2O

C.2H2O2 = 2H2O + O2

D. 3H2O2 + Cr2(SO4)3 + 10KOH = 2K2CrO4 + 3K2SO4 + 8H2O

(1)上述反应中,不属于氧化还原反应是__________。(填字母序号,下同)

(2)保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是__________。

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(3)某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质或离子:O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2→O2↑。

①该反应的离子方程式是__________ 。

②如果上述反应中有2.24L(标准状况)气体生成,转移的电子的物质的量为__________mol。

(4)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN + H2O2 + H2O = A + NH3↑,试指出生成物A的化学式为__________,并阐明H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_______________。

(5)请设计一个简单易行的实验证明过氧化氢具有氧化性。除过氧化氢外,供选择的试剂还有:氯水、稀硝酸、饱和硫化氢溶液。请将所选试剂和实验现象填入下表:

实验内容

试剂

实验现象

验证氧化性

 

 

 

 

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