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同位素在化学反应机理的研究中有着重要的作用。下列乙酸乙酯水解的化学方程式不正确的是

A.CH3COOCH2CH3+HOD →CH3COOD+CH3CH2OH

B.CH3COOCH2CH3+HOD →CH3COOH+CH3CH2OD

C.CH3CO18OCH2CH3+H2O →CH3CO18OH+CH3CH2OH

D.CH3C18OOCH2CH3+H2O →CH3C18OOH+CH3CH2OH

 

下列离子组能大量共存的是   

A.含大量Al3的溶液中:K、Na、NO3、S2 

B.含大量AlO2的溶液中:Na、K+、NO3、H

C.含大量H+的溶液中:I、Cl、NO3、Na   

D.含大量OH的溶液中:CO32、Cl、F、K

 

某乙醇水溶液的质量分数为w%,物质的量浓度为cmol/L,密度为dg/mL,1Kg这种溶液中含有的乙醇是:

A.46C       B.c/d mol      C.c mol      D.1000dw g

 

下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是

A.半导体材料砷化镓      B.透明陶瓷材料硒化锌

C.吸氢材料镧镍合金      D.超导材料K3C60

 

NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

A.10 g H218O含有的中子数为5NA

B.1 mol羟基(-OH)含有的电子数为10NA

C.1 mol 氯气参加反应时,电子转移数目一定为2N

D.标准状况下,11.2L己烷含有的分子数为0.5 NA

 

有一碘水和Fe(OH)3胶体的颜色极为相似。不用化学方法将它们区别开来,这样的方法有

①布朗运动;②丁达尔现象;③加热法;④电泳实验法;⑤加电解质法

A.①③⑤    B.①②④⑤    C.②③④⑤    D.全部

 

下列各物质中,不能发生水解反应的是

A.葡萄糖      B.纤维素      C.油脂         D.蛋白质

 

下列物质中,含有非极性共价键的是       

A.H2         B.H2O         C.NaCl        D.NaOH

 

PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下:

 

熔点/℃

沸点/℃

密度/g·mL1

其他

黄磷

44.1

280.5

1.82

2P(过量)+3Cl2满分5 manfen5.com2PCl3;2P+5Cl2(过量)满分5 manfen5.com2PCl5

PCl3

-112

75.5

1.574

遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3

POCl3

2

105.3

1.675

遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3

 

如图是实验室制备PCl3的装置(部分仪器已省略)。

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(1)向甲中通入干燥的Cl2之前,需先通入一段时间CO2,目的是                                 

(2)实验过程中,应控制                   ,以减少PCl5的生成。

(3)粗产品品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后,通过                   (填实验操作名称),即可得到PCl3的纯品。

(4)已知:a.H3PO3+H2O+I2 满分5 manfen5.com H3PO4+2HI;b.(NH4)3BO3溶液可与HI和H3PO4反应生成H3BO3(弱酸);c.Na2S2O3溶液可定量测定碘:I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI

①测定产品中PCl3质量分数的实验如下,请补充相应的实验步骤:

步骤1:迅速移取m g产品,水解完全后在500mL容量瓶中定容。

步骤2:从容量瓶中移取25.00mL溶液置于锥形瓶中。

步骤3:准确加入c1 mol/L碘溶液V1 mL(过量),再                               

步骤4:用标准Na2S2O3溶液回滴过量的碘,将近终点时加入3 mL淀粉溶液,继续滴至终点(蓝色溶液褪色);滴至终点时消耗c2 mol/L Na2S2O3溶液V2 mL。

②根据上述数据,该产品中PCl3的质量分数为                 (用含字母的代数式表示)。

 

氯化亚铜(CuCl)是白色粉末,不溶于水、乙醇,熔点422 ℃,沸点1366 ℃,在空气中迅速被氧化成绿色,常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水(含Ca2、Mg2、SO42等杂质)、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺如下:

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(1)在粗盐除杂的反应I中加Na2CO3溶液的作用是                                    ;

滤渣的主要成分:                                       

(2)反应Ⅱ完成后溶液中主要溶质是                                     

(3)反应IV和VI都是制备CuCl的化学过程:

①反应IV加入的Cu必须过量,其目的是                                      

②写出反应VI的离子方程式                                                 

(4)反应VI后,过滤得到CuCl沉淀,用无水乙醇洗涤沉淀,在真空干燥机内于70 ℃干燥2小时,冷却,密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是                           

 

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