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高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性,是一种比氯气更好的净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠,生产过程如下,回答下列问题:

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(1)氯气作净水消毒剂是因为它溶于水生成了________,它有强的氧化性,能杀菌消毒。

(2)步骤②反应的离子方程式是                  

(3)从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后,还有副产品Na2SO4 、NaCl,则步骤③中反应的离子方程式为                 

(4)将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中(污水中其余成分均相同),溶液中Na2FeO4浓度变化如图曲线Ⅰ、Ⅱ所示,试推测曲线II比曲线I对应的污水pH________(填“高”或“低”)。

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(5)通过计算得知Na2FeO4的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)约是氯气的_____倍

 

A、B、M、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A元素的一种原子中不含中子。B、M、D、E分别在下表(周期表的一部分)不同的空格内占有相应的位置,E的原子序数是D的原子序数的2倍。试回答:

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(1)A元素是________ 。

(2)在B、M、D、E四种元素的最简单氢化物中,沸点最高的是__________(填化学式)。

(3)A、B、M、D可组成多种18电子分子,写出 2种具有18电子的有机物的结构简式______、______。

 

查找资料发现,N2制取有下列不同方案:

a方案:加热条件下NH3还原CuO制得纯净的N2和活性铜粉

b方案:加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得

c方案:将空气缓慢地通过灼热的铜粉制得较纯的N2

现在实验室有供选择的如下几种仪器来制取N2

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(1)若按满分5 manfen5.com方案制N2时,需要的氨气用生石灰和浓氨水作原料制取,则宜采用上述仪器中的____________(填A、B、C……下同)作NH3的发生器,要制取并收集N2,还须选用到的仪器是___________。

(2)写出b方案中反应的化学方程式_________________________

(3)若按满分5 manfen5.com方案制取N2,则氮气中一定混有何种杂质气体 ______________________

(4)上述制N2的三个方案中,满分5 manfen5.com方案结合使用越来越受到人们的关注,这种方法与满分5 manfen5.com方案相比,其优越性在于____________。

 

过氧化氢俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水,回答下列问题:

A.Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2

B.Ag2O + H2O2 = 2Ag + O2↑ + H2O

C.2H2O2 = 2H2O + O2

D. 3H2O2 + Cr2(SO4)3 + 10KOH = 2K2CrO4 + 3K2SO4 + 8H2O

(1)上述反应中,不属于氧化还原反应是__________。(填字母序号,下同)

(2)保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是__________。

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(3)某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质或离子:O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2→O2↑。

①该反应的离子方程式是__________ 。

②如果上述反应中有2.24L(标准状况)气体生成,转移的电子的物质的量为__________mol。

(4)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN + H2O2 + H2O = A + NH3↑,试指出生成物A的化学式为__________,并阐明H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_______________。

(5)请设计一个简单易行的实验证明过氧化氢具有氧化性。除过氧化氢外,供选择的试剂还有:氯水、稀硝酸、饱和硫化氢溶液。请将所选试剂和实验现象填入下表:

实验内容

试剂

实验现象

验证氧化性

 

 

 

 

已知X、Y、Z为单质,其他为化合物。其中Y为气体,G溶液呈黄色,E是不溶于水的酸性氧化物,能与氢氟酸反应,它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。请回答下列问题:

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(1)写出物质E的一种用途:__________。

(2)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式______________________________。

(3)向含4 mol D的稀溶液中,逐渐加入X粉末至一定量。假设D完全反应且生成的气体只有一种,则反应的X的物质的量范围为___________________ mol。

 

已知有机物A由C、H、O三种元素组成,取1 mol 充分燃烧生成4 mol CO2 和54 g H2O,A 的相对分子质量为86。回答下列问题:

(1)A物质的分子式是              

(2)A物质符合下列条件:

① 能与Br2的CCl4溶液发生化学反应使其褪色;② 能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体;

符合上述要求的A有多种,其结构简式分别是               。(不要求顺反异构与立体异构)

 

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A.已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ΔH=-483.6 kJ·mol1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol1

B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定

C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1,则含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.65kJ的热量

D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1,   2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2

 

对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 满分5 manfen5.com2NH3(g) ΔH<0,下列研究目的和示意图相符的是

                         A                                 B                                        C                                    D

研究目的        压强对反应的影响(p2>p1)                             温度对反应的影响   平衡体系中增加N2的浓度对反应的影响       催化剂对反应的影响

示意图            满分5 manfen5.com    满分5 manfen5.com    满分5 manfen5.com        满分5 manfen5.com

 

 

下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是

A.取a克混合物充分加热,得b克固体

B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体

C.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体。

D.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克

 

下图装置可用于

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A.用氯酸钾和少量二氧化锰,制取氧气   

B.用NH4Cl与Ca(OH)2,制取NH3

C.用Cu和浓HNO3反应制取NO2        

D.用Cu和稀HNO3反应制NO

 

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