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重要的精细化学品M和N，常用作交联剂、涂料、杀虫剂等，合成路线如下图所示：
已知：
请回答下列问题： （1）A中含氧官能团名称是 ；由A生成B的反应类型是 。 （2）X的结构简式为 。 （3）C和F在一定条件下可反应生成一种有香味的物质。写出该反应的化学方程式 。 （4）下列说法正确的是 。 a．E能发生消去反应 b．1 molM中含有4 mol酯基 c．X与Y互为同系物 （5）写出由Y生成D的化学方程式 。 （6）写出同时满足下列三个条件的F的同分异构体的结构简式 。 a．与F官能团种类和数目都相同 b．苯环上只有一个侧链 c．核磁共振H谱图中出现6或7个峰
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草酸是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高分子合成等工业，草酸晶体受热到100℃时失去结晶水，成为无水草酸。某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解—氧化—水解循环进行制取草酸。
请跟据以上信息回答下列问题： ⑴图示①②的氧化—水解过程是在上图1的装置中进行的，指出装置A的名称 。 ⑵图示①②的氧化—水解过程中，在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下，改变反应温度以考察反应温度对草酸收率的影响，结果如上图2所示，请选择最佳的反应温度为 ，为了达到图2所示的温度，选择图1的水浴加热，其优点是 。 ⑶在图示③④中的操作涉及到抽滤，洗涤、干燥，下列有关说法正确的是 。 A.在实验过程中，通过快速冷却草酸溶液，可以得到较大的晶体颗粒，便于抽滤 B.在洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物 C.为了检验洗涤是否完全，应拔下吸滤瓶与安全瓶之间橡皮管，从吸滤瓶上口倒出少量滤液于试管中进行相关实验。 D.为了得到干燥的晶体，可以选择在坩埚中直接加热，并在干燥器中冷却。 ⑷要测定草酸晶体（H2C2O4·2H2O）的纯度，称取7.200g制备的草酸晶体溶于适量水配成250mL溶液，取25.00mL草酸溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定 （5H2C2O4+2MnO4－+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O）， ①取25.00mL草酸溶液的仪器是 。 ②在草酸纯度测定的实验过程中，下列说法正确的是： 。 A.润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所需的酸或碱液，使滴定管内壁充分润洗 B.移液管取草酸溶液时，需将尖嘴处的液体吹入锥形瓶，会使实验误差偏低 C.滴定时，左手轻轻向内扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松动漏出溶液 D.滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验误差偏高 ③判断滴定已经达到终点的方法是： 。 ④达到滴定终点时，消耗高锰酸钾溶液共20.00mL，则草酸晶体的纯度为 。
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氨是最重要的化工产品之一。 （1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得:CH4(g)+H2O(g）
（2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：[Cu(NH3)2CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g) A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．低温、高压 （3）用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：2NH3(g)+CO2(g)
（4）将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵。已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：
现有常温下0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液， ①你认为该溶液呈 性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是 。 ②就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是 。 A．c(NH4+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(NH3·H2O) B．c(NH4+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-) C．c(CO32-）+ c(HCO3-）+c(H2CO3)＝0.1 mol·L-1 D．c(NH4+)+ c(NH3·H2O)＝2c(CO32-）+ 2c(HCO3-）+2c(H2CO3)
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某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强。常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3 反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题： （1）气体A的化学式为 ，气体单质D对应元素在周期表中的位置为 。 （2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因 。 （3）气体A与NH3反应的化学方程式为 ，该反应体现气体A具有 性。 （4）试写出制取气体A的化学方程式为 。 （5）设计实验探究离子晶体C的成分为 。
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有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验： ①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。 ②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。[ ③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是
A.原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－ B.不能确定原溶液是否含有K＋、NO3－ C.原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝1:1:2 D.实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－1
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下列说法正确的是 A．已知Ag2CrO4的Ksp为1.12×10-12，则将等体积的１×10-3mo1/L的AgNO3溶液和１×0-3mo1/LK2CrO4溶液混合，会有Ag2CrO4沉淀产生 B．Si—O键的键能大于Si—Cl键的键能，因此SiO2的熔点高于晶体SiCl4的熔点 C．常温时，浓度均为0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为3c(Na＋)＝2c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋2c(H2CO3) D．已知：2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） △H＝-566kJ·mol-1，下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
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某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图所示（上端为多孔电极a，下断为多孔电极b）,该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法不正确的是
A．工作时电极b作正极，O2-由电极b流向电极a B．工作时电子由电极a通过介质流向电极b C．负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-＝CO2 D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
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已知霉酚酸酯（MMF）
A. MMF可溶于水但不能使酸性KMnO4溶液褪色 B．1molMMF最多能与4molNaOH完全反应 C. MMF的分子式是C20H23O6N D. MMF在酸性条件下可以发生水解，有一种水解产物在核磁共振氢谱中有5个特征吸收峰
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X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是
A．气态氢化物的沸点：Z＜Y B．Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸 C．三种元素原子半径的大小顺序为： X＞Y＞Z D．Z单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价
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下列说法不正确的是 A.制摩尔盐时用酒精洗涤产品，制阿司匹林时用冷水洗涤产品 B.培养明矾晶体时，为得到较大颗粒的晶体，应自然冷却，并静置过夜 C.铁钉镀锌前，先要用砂纸打磨直至表面变得光滑，然后放入氢氧化钠溶液中浸泡5分钟，用水洗净后还需放入稀盐酸中浸泡，再用水洗净 D.做“食醋总酸含量的测定”实验时，必须先将市售食醋稀释10倍，然后用洗净的酸式滴定管量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中，锥形瓶不需要先用醋酸溶液润洗
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CO(g)+3H2(g)。有关化学反应的能量变化如下图所示。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为
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[Cu(NH3)3]CH3COO·CO(l） △H＜0。吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是 __________（填写选项编号）。
CO(NH2)2(l)+H2O(g） △H＜0。某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol
NH3和2molCO2，该反应进行到40 s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%。该温度下此反应平衡常数K的值为________。下图中的曲线表示该反应在前25 s内的反应进程中的NH3浓度变化。若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应的进程曲线。
是进行器官移植手术时抑制细胞增殖最常用的药物，其结构简式如图所示，下列说法正确的是
