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有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子,属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述不正确的是

A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8

B.该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

C.每1 mol NO3-发生氧化反应,转移8 mol e-

D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+

 

(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应:4(NH4)2SO4 =N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O

将反应后的混合气体通入BaCl2溶液,产生的沉淀为

A.BaSO4        B.BaSO3       C.BaS       D.BaSO4和BaSO3

 

现有CuO和Fe2O3的混合物a g,向其中加入1 mol·L-1的HNO3溶液200 mL恰好完全反

应,若将2a g该混合物用足量CO还原,充分反应后剩余固体质量为

A.(2a-1.6)g        B.2(a-1.6)g        C.(a-1.6)g        D.3.2 g

 

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 

A.能使甲基橙变黄的溶液中:Na+、K+、SO42、Al3+

B.pH=2的溶液中:Na+、ClO-、NH4+、SO42-

C.某透明澄清的溶液中:NH4、Cu2+、NO3、Cl

D.0.1 mol·L1NaHCO3溶液中:K+、Ba2+、OH、Cl

 

下列物质中属于纯净物的是:①由同种元素组成的物质;②具有固定熔沸点的物质;③由相同种类和相同数目的原子组成的分子;④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质;⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质;⑥只含有一种分子的物质

A.②③⑥            B.④⑤⑥             C.①④           D.②⑥

 

工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。某兴趣小组的同学发现:将一定量的生铁与浓硫酸加热时,观察到固体完全溶解,并产生大量气体。实验室现有下列试剂: 0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.10 mol/L KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。

【提出猜想】

Ⅰ.所得溶液中的金属离子可能含有Fe2和Fe3中的一种或两种;

Ⅱ.所得气体中肯定含有              气体。

【实验探究】

 

实验操作

预期现象

结  论

验证猜想Ⅰ

步骤①:取少量0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液,滴入所得溶液中

               

             

步骤②:                  

                

含有Fe3

验证猜想Ⅱ

将所得气体通入如下装置

               

含有两种或以上气体

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【问题讨论】

(1)有同学提出:若另外选用KSCN溶液,则仅利用KSCN和新制氯水两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究,试问是否可行,并说明原因:                                  

(2)有同学提出:试管中气体可能是H2和Q气体,为此重新设计了实验装置如下图(图中夹持仪器省略)。

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①Q产生的原因是                                     (用化学方程式表示)。

②为确认Q的存在,则M中盛放的试剂为             ,并将装置M添加于       (选填序号)。

a.A之前      b.A-B间       c.B-C间       d.C-D间

③装置图中D、E、F组合的作用是                            

 

在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

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图中:①为氯气发生装置;②的试管里盛有15mL30%KOH溶液.并置于热水浴中;③的试管里盛有15mL 8%NaOH溶液.并置于冰水浴中;④的试管里加有紫色石蕊试液;⑤为尾气吸收装置。

请填写下列空白:

(1)制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰,通过______(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体,可在①与②之间安装盛有_________(填写下列编号字母)的净化装置。

A.碱石灰      B.饱和食盐水      C.浓硫酸      D.饱和碳酸氢钠溶液

(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件.二者的差异是        。反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出。图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母);从②的试管中分离出该晶体的方法是_____(填写实验操作名称)。

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(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是:        

(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请填写下表中的空白:

实验现象

原因

溶液最初从紫色逐渐变为___色

氯气与水反应生成的H+使石蕊变色

随后溶液逐渐变为无色

______________________________________

然后溶液从无色逐渐变为___色

_________________________________________

 

 

某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3 g的该结晶水合物,分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液,发现开始溶液中出现白色沉淀并逐渐增多;一段时间后有气体逸出,该气体有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,加热后共计可收集到2.24 L该气体(标准状况);最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液,开始现象类似,但最终仍有白色沉淀;过滤,用稀硝酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体46.6 g。

请回答以下问题:

(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是:             

(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式为         

(3)假设过程中向该溶液中加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为2.0 mol·L-1

①加入Ba(OH)2溶液后,若所得沉淀的总物质的量最大,则反应的离子方程式为        

②若加入75 mL的Ba(OH)2溶液,则得到的沉淀质量为         g。

 

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的电负性在同周期主族元素中最大。

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(1)X位于元素周期表中的位置              18W与X形成原子个数1:1的物质,该物质与H2O反应的化学方程式                。(在化学式中标出质量数18)

(2)X的单质和Y的单质相比,熔点较高的是_____(写化学式);Z的气态氢化物和溴化氢相比,较稳定的是_______(写化学式)。

(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应,生成一种弱酸和一种强酸,该反应的化学方程式是________。

 

某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成,现对该混合物做如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积):

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回答下列问题:(1)混合物中是否存在FeCl2:____________(填“是”或“否”)。

(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4:____________(填“是”或“否”)。

(3)写出反应⑤的离子方程式:________________________。

(4)请根据图中数据分析,原固体混合物的成分为                     (写化学式)

 

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