有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8

B．该过程说明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

C．每1 mol NO₃^-发生氧化反应，转移8 mol e^-

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe²⁺-e^-=Fe³⁺

(NH₄)₂SO₄在一定条件下发生如下反应：4(NH₄)₂SO₄ =N₂↑＋6NH₃↑＋3SO₂↑＋SO₃↑＋7H₂O

将反应后的混合气体通入BaCl₂溶液，产生的沉淀为

A．BaSO₄        B．BaSO₃       C．BaS       D．BaSO₄和BaSO₃

现有CuO和Fe₂O₃的混合物a g，向其中加入1 mol·L^-1的HNO₃溶液200 mL恰好完全反

应，若将2a g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为

A．（2a-1.6）g        B．2（a-1.6）g        C．（a-1.6）g        D．3.2 g

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 

A．能使甲基橙变黄的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄^2－、Al³⁺

B．pH=2的溶液中：Na+、ClO^-、NH₄⁺、SO₄^2-

C．某透明澄清的溶液中：NH₄^＋、Cu²⁺、NO₃^－、Cl^－

D．0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中：K⁺、Ba²⁺、OH^－、Cl^－

下列物质中属于纯净物的是：①由同种元素组成的物质；②具有固定熔沸点的物质；③由相同种类和相同数目的原子组成的分子；④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质；⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质；⑥只含有一种分子的物质

A．②③⑥            B．④⑤⑥             C．①④           D．②⑥

工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。某兴趣小组的同学发现：将一定量的生铁与浓硫酸加热时，观察到固体完全溶解，并产生大量气体。实验室现有下列试剂： 0.01 mol/L 酸性KMnO₄溶液、0.10 mol/L KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。

【提出猜想】

Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe^2＋和Fe^3＋中的一种或两种；

Ⅱ．所得气体中肯定含有              气体。

【实验探究】

【问题讨论】

（1）有同学提出：若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和新制氯水两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，试问是否可行，并说明原因：                                   。

（2）有同学提出：试管中气体可能是H₂和Q气体，为此重新设计了实验装置如下图（图中夹持仪器省略）。

①Q产生的原因是                                     （用化学方程式表示）。

②为确认Q的存在，则M中盛放的试剂为             ，并将装置M添加于       （选填序号）。

a．A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间

③装置图中D、E、F组合的作用是                             。

在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30％KOH溶液．并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL 8%NaOH溶液．并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。

请填写下列空白：

（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过______（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_________（填写下列编号字母）的净化装置。

A．碱石灰      B．饱和食盐水      C．浓硫酸      D．饱和碳酸氢钠溶液

（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件．二者的差异是        。反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。图中符合该晶体溶解度曲线的是_______（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是_____(填写实验操作名称）。

（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：         。

（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3 g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，发现开始溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24 L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)₂溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。

请回答以下问题：

（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是：　    　和　    　　。

（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为　　     　　。

（3）假设过程中向该溶液中加入的Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度为2.0 mol·L^-1。

①加入Ba(OH)₂溶液后，若所得沉淀的总物质的量最大，则反应的离子方程式为　　    　　。

②若加入75 mL的Ba(OH)₂溶液，则得到的沉淀质量为　　　    　 g。

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。

（1）X位于元素周期表中的位置              ；¹⁸W与X形成原子个数1：1的物质，该物质与H₂O反应的化学方程式                。（在化学式中标出质量数18）

（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是_____(写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_______(写化学式)。

（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是________。

某固体混合物可能由Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃、FeCl₂中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：

回答下列问题：（1）混合物中是否存在FeCl₂：____________(填“是”或“否”)。

（2）混合物中是否存在(NH₄)₂SO₄：____________(填“是”或“否”)。

（3）写出反应⑤的离子方程式：________________________。

（4）请根据图中数据分析，原固体混合物的成分为                     （写化学式）