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下列化学用语的相关表述正确的有 ( ) A．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -a kJ/mol,故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应,放出热量为a kJ B．因CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH=+b kJ/mol，故1 mol CuSO4(s)溶于水时,放出热量b kJ C．因氢气的燃烧热为c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+c kJ/mol D．因N2(g)+3H2(g)
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下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（ ）
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下列离子方程式中正确的是（ ） A．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O =SO32－+2HClO B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br－+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl－ C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2+ +2OH－= BaSO4↓+2H2O D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH－= NH3↑+H2O
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亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为： Li2NH＋H2 A．Li2NH中N的化合价是－1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 C．Li＋和H－的离子半径相等 D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
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下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（ ） ①无色溶液中：Al3+，Cl－，Na+，HCO3－，SO42－ ②使pH=11的溶液中：Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－ ③加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－ ④使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3+，MnO4－，Na+，SO42－ ⑤酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I－ A．①②④ B．①⑤ C．②③④ D．①②③
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．00mL2mol/L葡萄糖溶液中所含分子数为NA B．0.1mol/L Na2CO3溶液中的阴离子总数大于0.1NA C．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则外电路导线上不一定通过2NA个电子 D．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
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以下比较中，正确的是 ( ) A．微粒半径：F－＞O2－＞Na＋＞Li＋ B．电负性Cl＞C ,酸性：HClO4＞H2CO3， C．分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2 D．稳定性：LiCl＜NaCl＜KCl＜RbCl
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我国科学家为一个比头发丝还细的小分子恢复了磁性，由此创造了一项“世界第一”。实验时将一种名为“钴酞菁”的小分子搬上了“手术台”。这个“个头”仅为1．3纳米的小分子，其结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，在光电子器件、生物技术等方面具有广泛而重要的应用与研究价值。下列说法正确的是（ ） A．“钴酞菁”的小分子没有胶体粒子的性质； B．纳米材料可以应用于所有化工领域； C．现在纳米器件都是无所不能的胶体 D．此工作实现了利用局域的化学反应来改变和控制分子的物理性质
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已知Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33 mol4·L-4， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 mol4·L-4。现向pH=0浓度均为0.04mol·L-1的Al3+、Fe3+溶液中加入NaOH溶液，以调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Al3+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是（ ）
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下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请根据方案Ⅰ与方案Ⅱ指出下列说法不合理的是（ ）
A．可以选用方案Ⅰ分离NaCl中的I2 B．方案Ⅰ中X物质不可能是受热易分解的物质 C．方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分离出含SiO2的Fe2O3 D．方案Ⅱ中加入的也可以是能够溶解除X外的其余物质的试剂
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2NH3(g) ΔH= - d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出热量小于d kJ
LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是（
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