在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是（    ）

A．K⁺、Na⁺、HCO₃^－、NO₃^－                B．Na⁺、NH₄⁺、NO₃^－、Cl^－

C． K⁺、Na⁺、NO₃^－、Br^－                  D．K⁺、Cu²⁺、Cl^－、SO₄^2－

下列离子方程式书写正确的是（    ）　

A．向KHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液使pH=7：SO₄^2－ + H⁺ + Ba²⁺ + OH^－=BaSO₄↓+ H₂O

B．少量小苏打溶液滴入Ba(OH)₂溶液中：HCO₃^－+Ba²⁺+OH^－ = BaCO₃↓+H₂O

C．硫氢化钠发生水【解析】
HS^－+H₂OH₃O⁺+S^2－

D．FeS固体加入到用硫酸酸化的H₂O₂溶液中：  2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂＝2Fe³⁺+2H₂O

N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（     ）

A．100 mL 1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液中含有CH₃COOH分子0.1 N_A

B．等物质的量的N₂和CO的质量均为28g

C．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH^－的数目为0.1N_A

D．100mL1mol/L的Na₃PO₄溶液中含有离子数多于0.4N_A

NaNO₂是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO₄溶液与NaNO₂的反应方程式是（未

配平）：MnO₄^-＋NO₂^- ＋→ Mn²⁺＋NO₃^-＋H₂O。下列叙述中正确的是（     ）

A .该反应中NO₂^-是还原剂

B.反应过程中溶液的pH 减小

C.生成1 mol NaNO₃时消耗2.5 mol KMnO₄

D.中的粒子是OH^－

下列叙述正确的是（     ）

①热稳定性：H₂O>HF>H₂S       

②熔点：Al>Na>K

③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤沸点：NH₃ > PH₃> AsH₃

⑥已知2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)  ΔH=－571kJ·mol^－1 ，则氢气的燃烧热为285.5kJ·mol^－1

⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N

A．只有②④⑥     B．只有①⑤⑥    C．只有②④⑥⑦     D．只有③⑤⑦

下列叙述不正确的是（     ）

A                                            B                                           C                                               D

闪电时会发生反应：

N₂ + O₂2NO               利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体            蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性   加热时熔化的铝不滴落，证明Al₂O₃的熔点比Al高

下列叙述正确的是（     ）

A．和互为同位素，性质相似

B．“雨后彩虹”是与胶体、光学等知识有关的自然现象

C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

D．键角：H₂O＞C₂H₂

化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是（     ）

A．在食品袋中放入盛有CaO和硫酸亚铁的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

B．MgO、Al₂O₃的熔点很高，工业上用于制作耐高温材料，也用与冶炼铝和镁

C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

D．利用ClO₂对自来水消毒主要是因为ClO₂具有强氧化性

二甲醚（CH₃OCH₃）是一种重要的精细化工产品，被认为是二十一世纪最有潜力的燃料[ 已知：CH₃OCH₃(g)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+3H₂O(1)  △H＝－1455kJ/mol ]。同时它也可以作为制冷剂而替代氟氯代烃。工业上制备二甲醚的主要方法经历了三个阶段：

①甲醇液体在浓硫酸作用下或甲醇气体在催化作用下直接脱水制二甲醚；2CH₃OHCH₃OCH₃＋H₂O

②合成气CO与H₂直接合成二甲醚：3H₂(g)＋3CO(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)   △H＝－247kJ/mol

③天然气与水蒸气反应制备二甲醚。以CH₄和H₂O为原料制备二甲醚和甲醇工业流程如下：

（1）写出CO(g)、H₂(g)、O₂(g)反应生成CO₂(g)和H₂O(1)的热化学方程式（结果保留一位小数）                                                 。

（2）①方法中用甲醇液体与浓硫酸作用直接脱水制二甲醚，尽管产率高，但是逐步被淘汰的主要原因是                                         。

（3）在反应室2中，一定条件下发生反应3H₂(g)＋3CO(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是      。

A．低温高压    B．加催化剂    C．增加CO浓度    D．分离出二甲醚

（4）在反应室3中，在一定温度和压强条件下发生了反应：3H₂(g)＋CO₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O (g)  △H＜0反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物CH₃OH“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是    （填序号）。

A．P₃＞P₂   T₃＞T₂       B．P₂＞P₄   T₄＞T₂

C．P₁＞P₃   T₁＞T₃        D．P₁＞P₄   T₂＞T₃

（5）反应室1中发生反应：CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)  △H＞0写出平衡常数的表达式：                           。如果温度降低，该反应的平衡常数                   。（填“不变”、“变大”、“变小”）

（6）如图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。则a电极的反应式为：________________。

亚磷酸（H₃PO₃）是二元酸，H₃PO₃溶液存在电离平衡：H₃PO₃ H⁺ + H₂PO₃^－。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成Na₂HPO₃。

（1）①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式____________________________。

②某温度下，0.1000 mol·L^－1的H₃PO₃溶液pH的读数为1.6，即此时溶液中c (H⁺) ＝ 2.5×10^－2 mol·L^－1，除OH^－之外其他离子的浓度由小到大的顺序是                  ，该温度下H₃PO₃电离平衡的平衡常数K=                  。（H₃PO₃第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）

③向H₃PO₃溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中

c(Na⁺)_______ c(H₂PO₃^－)+ 2c(HPO₃^2－)（填“＞”、 “＜” 或“=”）。

（2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式_______________________。

（3）电解Na₂HPO₃溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：

说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过。

①阴极的电极反应式为________________________。

②产品室中反应的离子方程式为________________。