用铝热法还原下列物质，制得金属各1mol，消耗铝最少的是（　 　）

A．MnO₂         B．Fe_３O_４         C．Cr₂O₃          D．V₂O₅

X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻，X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M₂Y．下列说法 正确的是   （    ）  

A．还原性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物

B．简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子

C．YX₂、M₂Y都含有极性共价键

D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO₄

现有AlCl₃和MgSO₄混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl^－与SO₄^2-的物质的量之比为（    ）

A．1 ：3          B．2 ：3          C．6 ：1          D．3 ：1

将51．2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NO₂)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO₂＋2NaOH=NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O、NO＋NO₂＋2NaOH=2NaNO₂＋H₂O。则生成的盐溶液中NaNO₃的物质的量为

A．0.2 mol        B．0.4 mol        C．0.6 mol        D．0.8 mol

使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是                                                      （    ）

①用天平称量时所用砝码生锈

②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度

③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤   

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线    

⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A．②⑤        B．②③⑥      C．①⑤⑥        D．③⑥

X₂、Y₂、Z₂三种单质常温下均为气体。X₂在Z₂中燃烧生成XZ，火焰呈苍白色；X₂Y常温下为液体。下列说法正确的是（    ）

A．Y₂是氯气

B．铁分别与Y₂、Z₂作用，可分别形成含＋3、＋2价铁的化合物

C．Z₂具有漂白性

D．XZ溶液使紫色石蕊溶液变红，原因是XZ电离出X^＋

下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（    ）

A．Fe(OH)₃胶体中加入Na₂SO₄溶液后有红褐色沉淀生成，说明胶体是不稳定的分散系

B．H₂S能与CuSO₄溶液反应生成H₂SO₄，说明氢硫酸的酸性比硫酸强

C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl₂的氧化性强于I₂

D．向滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂溶液，溶液褪色，说明BaCl₂有酸性

室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（    ）

A．1.0mol/L的KNO₃溶液：H⁺，Fe²⁺ ，K⁺，SO₄^2-

B．与铝反应放出氢气的溶液：Na⁺，CH₃COO^-，HCO₃^-，SO₄^2-

C．加入甲基橙试液呈红色的溶液：NH₄⁺，K⁺，SO₄^2-，Cl^-

D．饱和氯水中：NO₃^-，Na⁺，SO₃^2-，Cl^-

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（    ）

A．在7.8gNa₂O₂晶体中阳离子与阴离子总数为0．3N_A

B．在KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O反应中，每生成3mol I₂，则转移6N_A个电子

C．1mol Na₂O₂与H₂O完全反应,转移的电子总数为N_A

D．在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1N_A

向某FeBr₂溶液中，通入1．12L（标准状况下）的Cl₂，测得溶液中c（Br^－）=3c（Cl^-）=0．3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是   （    ）

A．原溶液中c（Br^－）=0．4mol/L        B．反应后溶液中c（Fe³⁺）=c（Fe²⁺）      

C．反应后溶液中c（Fe³⁺）=0．1mol/L    D．原溶液的浓度为0．1mol/L