下列分子或离子在指定的溶液中一定能大量存在的是

A．常温下呈中性的溶液：Fe³⁺ 、Na^＋、Cl^－、SO₄^2－

B．1 mol/L的NaAlO₂溶液：NH₃•H₂O、CO₃^2－、K⁺、SiO₃^2－

C．与铝单质反应产生氢气的溶液： Na⁺、K⁺、NO₃^－、Mg²⁺

D．由水电离出的c(H⁺)＝1×10^－12mol/L溶液：HCO₃^－、NO₃^－、Na⁺、Mg²⁺

下列反应的离子方程式表示正确的是

A．向MgCl₂溶液中加入石灰乳：Mg²⁺ +2OH^－ = Mg(OH)₂↓

B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe₃O₄+8H^＋= Fe^2＋+2Fe^3＋+4H₂O

C．向NaAlO₂的水溶液中通入过量的CO₂：2AlO₂^－＋CO₂+3H₂O =2Al(OH)₃↓+ CO₃^2－

D．向NaHCO₃溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO₃^－＋Ca^2＋＋OH^－=CaCO₃↓＋H₂O

下列说法正确的是

A．金属阳离子都只有氧化性

B．离子化合物都是强电解质

C．金属与盐溶液的反应都是置换反应

D．酸和碱发生的反应都属于复分解反应

某同学按下图所示的步骤配制50mL 一定物质的量浓度的NaOH溶液，其中不正确的操作有

A．②⑤      B．①②⑤        C．①②③⑤        D．①②③④⑤

以下有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙述正确的是

A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1:1:1

B．Na₂O₂和Na₂O各0.1mol分别放入100g水中，所得溶液的物质的量浓度不相等

C．质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合后所得溶液的质量分数为10%

D．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm^－3，物质的量浓度为4.0 mol•L^－1，则此溶液中KCl的质量分数为 ×100%

设N_A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1 L 0.1mol•L^－1 Na₂CO₃溶液中有0.1N_A个CO₃^2-

B．常温常压下，22gCO₂中共有2N_A个共用电子对

C．0.1mol Na₂O₂与水完全反应，转移的电子数为0.2N_A

D．2.8gN₂、CO和C₂H₄组成的混合气体所占有的体积约为2.24L

下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z四种元素的叙述中，正确的是

A．与氢原子形成的化学键的键能：W比Y的大

B．与氢原子形成的化学键的极性：X比Y的弱

C．最低价气态氢化物的沸点：X的比W的高

D．XZ₃的晶体属于离子晶体

下列有关叙述不正确的是

A．铝热反应是炼铁最常用的方法

B．Na₂O₂用作呼吸面具的供氧剂

C．Na₂FeO₄有强氧化性，可用作自来水的消毒剂

D．小苏打和氢氧化铝均可用来作治疗胃酸过多的药物

下列金属冶炼的反应原理中正确的是

A．2AlCl₃(熔融) 2Al+3Cl₂↑

B．MgO+H₂ Mg+H₂O

C．ZnO+CO Zn+CO₂

D．2CuO 2Cu+O₂↑

“绿色化学”主要内容之一是指从技术和经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。若以铜为原料制取硫酸铜或硝酸铜，下列设计符合“绿色化学”思想的方法是

A．制CuSO₄：Cu + 2H₂SO₄(浓)CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O

B．制CuSO₄：2Cu + O₂2CuO，CuO+H₂SO₄（稀）=CuSO₄+H₂O

C．制Cu(NO₃)₂：Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

D．制Cu(NO₃)₂：3Cu + 8HNO₃₍稀) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O