如图是一个盐桥中充满饱和KCl溶液的锌铜原电池装置，下列分析正确的是

A．Cu片上发生氧化反应

B．电子由Cu片经外电路流向Zn片

C．盐桥中的Cl^―移向ZnSO₄溶液

D．一段时间后烧杯中c(Zn²⁺)、c(Cu²⁺)均减小

实验室保存下列试剂的方法不正确的是

A．钠保存在煤油中

B．用棕色试剂瓶盛放新制的氯

C．用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液

D．向盛放氯化亚铁溶液的试剂瓶中加少量铁粉

下列环境污染与其产生的原因不相关的是

                 A                                       B                                       C                                       D

环境污染

白色污染                                         雾霾                                    臭氧空洞         酸雨

产生原因                                         生活污水的排放           汽车尾气的排放           氟利昂的使用          煤的直接燃烧

如图是某研究性学习小组设计的SO₂与Na₂O₂反应的探究装置．

（1）实验开始时，打开旋塞K，通入N₂排尽整套装置中的空气，关闭旋塞K。点燃酒精灯，A中反应的化学方程式是            。

（2）B装置的作用是           。

（3）反应过程中，观察到：A中出现黑色不溶物；C中固体由淡黄色逐渐至完全转化为白色；若将带火星木条伸入D试管口内，火星显得更明亮。

①停止加热后，再通入N₂至整套装置冷却，其目的是           。

②取少量C中白色固体，溶于蒸馏水得无色溶液W 。若向W中滴加几滴酸性KMnO₄溶液，振荡，紫色褪去；若向W中加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，出现大量白色沉淀；则说明C中白色固体有         。

③D装置中发生反应的离子方程式是         。

④过滤出A装置中的黑色不溶物，洗涤后将其溶于浓硝酸，得到蓝色溶液并产生红棕色气体；向蓝色溶液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀；则黑色物质可能是___________。

a．Cu        b．  CuO          c．CuS            d．Cu₂S  

利用含锰废水（主要含Mn²⁺、SO₄^2-、H⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺）可制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO₃）。其中一种工业流程如下：

已知某些物质完全沉淀的pH值如下表：

回答下列问题：

（1）若下列物质均能把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，则过程①中可选择加入的氧化剂是         。

a．Cl₂          b．MnO₂      c．浓HNO₃     d．H₂O₂   

（2）过程②中，所得滤渣的成分是         。

（3）过程③中，搅拌的目的是        ，发生反应的离子方程式是         。

（4）过程④中，若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊，则生成MnCO₃反应的离子方程式是___________。

（5）由MnCO₃可制得重要的催化剂MnO₂，MnCO₃ +O₂ → MnO₂ + CO₂。

现在空气中加热 460.0 g的MnCO₃，得到332.0 g产品，若产品中杂质只有MnO，则该产品中MnO₂的质量分数是        。（摩尔质量/g·：MnCO₃ 115   MnO₂ 87  MnO 71）

以聚甲基丙烯酸羟乙基酯（HEMA）为材料，可制成软性隐形眼镜。其合成路线图如下：

已知：

回答以下问题：

（1）A的官能团的名称是         

（2）反应①的反应类型是            

（3）写出下列反应的化学方程式

反应②                                  

反应③                                 

(4)下列说法正确的是（选填字母）        

a．I具有顺反异构现象

b．G可以使酸性高锰酸钾褪色

c．F的核磁共振氢谱有三种峰，其峰面积之比为1:2:3

d．D可以发生银镜反应

（5）F可以与氢气发生加成反应，加成后的产物有多种同分异构体，其中含-COO-的有

          种，写出其中一种的结构简式               。

已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：

（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为        。

（2）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明）         。

（3）若D是一种常见的温室气体，A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子，固体C受热分解可得固体B，该反应的化学方程式是          。

（4）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则B转化为C的离子方程式为        。

（5）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则元素D在周期表中的位

置是          ，B分子的结构式为         。

如下图装置所示，是用氢氧燃料电池B进行的某电解实验：

（1）若电池B使用了亚氨基锂（Li₂NH）固体作为储氢材料，其储氢原理是：

Li₂NH＋H₂＝LiNH₂＋LiH ，则下列说法中正确的是          。

A．Li₂NH中N的化合价是－1

B．该反应中H₂既是氧化剂又是还原剂

C．Li^＋和H^＋的离子半径相等

D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

（2）在电池B工作时：

① 若用固体Ca(HSO₄)₂为电解质传递H^＋，则电子由　     　极流出，H^＋向       极移动。(填“a”或“b ”)

② b极上的电极反应式为：          

③ 外电路中，每转移0.1 mol电子，在a极消耗         L的H₂（标准状况下）。

（3）若A中X、Y都是惰性电极，电解液W是滴有酚酞的饱和NaCl溶液，则B工作时：

① 电解池中X极上的电极反应式是        。在X极这边观察到的现象是         。

② 检验Y电极上反应产物的方法是          。

③ 若A中其它均不改变，只将电极Y换成铁棒，可实现的实验目的是         。

在450℃并有催化剂存在下，在体积为1L的密闭恒温容器中，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂+O₂2SO₃

（1）已知：64g SO₂完全转化为SO₃会放出85kJ热量。SO₂转化为SO₃的热化学方程式是          。

（2）该反应的化学平衡常数表达式K=           。

（3）降低温度，化学反应速度            。该反应K值将           。压强将            。（填“增大”或“减小”或“不变”）

（4）450℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫与氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是           。

a．10-15min    b．15-20min    c．20-25min    d．25-30min

（5）据图判断，10min到15min的曲线变化的原因可能是         （填写编号）。

a．增加SO₃的物质的量   b．缩小容器体积   c．降低温度    d.催化剂

（6）在15分钟时，SO₂的转化率是           。

对羟基苯甲酸乙酯又称尼泊金乙酯，是一种常见的食品添加剂及防腐剂，其生产过程如下：（反应条件未全部注明）

回答下列问题：

（1）D所含官能团的名称             。

（2）有机物G的结构简式              。

（3）反应④的反应类型是            。

（4）反应⑥的试剂和条件是            。　　

a．乙醇、浓H₂SO₄      b．乙酸、浓H₂SO₄

c．乙醇、稀H₂SO₄      d．乙酸、稀H₂SO₄ 

（5）下列四种物质不与H反应的是            。

a．FeCl₃溶液　    b．NaOH溶液      c．NaHCO₃溶液　    d．浓Br₂水

（6）反应②的化学方程式是                   

（7）D有多种同分异构体，写出一个与D不同类且含苯环的结构简式：               。