下列说法正确的是

A．光导纤维、石英、硅胶分别属于单质、酸性氧化物、酸

B．Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解法冶炼得到

C．氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质

D．天然气、沼气和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源

下列说法不正确的是

A．维生素都易溶于水

B．NO₂和SO₂都是可形成酸雨气体

C．加碘食盐不能使淀粉液变蓝

D．青霉素使用者一定要做皮肤敏感实验

某兴趣小组用废铁泥（主要成分为Fe₂O₃、FeO和少量Fe）制备磁性Fe₃O₄纳米材料的流程示意图如下：

已知：R＝，步骤⑤中，相同条件下测得Fe₃O₄的产率与R的关系如图所示。

（1）步骤②中，主要反应的离子方程式是______。

（2）已知：Fe³⁺在pH＝2.8时沉淀完全； Fe²⁺在pH＝6.3时开始沉淀，在pH＝8.3时沉淀完全。

步骤③中，用NaOH溶液调pH至9，原因是______。

（3）浊液D中铁元素以FeOOH形式存在。步骤④中，反应的化学方程式是______。

（4）下列说法正确的是______（选填字母）。

a．步骤④中，当反应完成后需再加热一段时间

b．步骤⑤中，反应过程中需要不断补充碱液

c．步骤⑤恰好反应时，n(FeOOH)/n(Fe²⁺)=2:1

d．当n(浊液D中FeOOH)/n(滤液B中的铁元素)=4/7时，Fe₃O₄的产率最高

溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。

（1）海水提溴过程中溴元素的变化如下：

①过程Ⅰ，海水显碱性，调其pH＜3.5后，再通入氯气。

ⅰ.通入氯气后，反应的离子方程式是______。

ⅱ.调海水pH可提高Cl₂的利用率，用平衡原理解释其原因是______。

②过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列方程式。

Br₂＋Na₂CO₃ ＝NaBrO₃＋CO₂＋______

③过程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br₂和Na₂SO₄的混合溶液。

相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是______。

（2）NaBrO₃是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO₃溶液，当加入2.6 mol NaBrO₃时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：

则原溶液中NaI的物质的量为______mol。

活性炭可处理大气污染物NO。T℃时，在1L密闭容器中加入NO气体和炭粉，发生反应生成两种气体A和B，测得各物质的物质的量如下：

（1）2 min内，用NO表示该反应的平均速率v(NO)＝______mol·L^-1·min^-1。

（2）该反应的化学方程式是______；T℃时，它的平衡常数K＝9/16，则2 min时反应______（填“是”或“不是”）平衡状态；已知升高温度时，K增大，则该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。

（3）为了提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施是______。

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。

（1）T的原子结构示意图是______。用化学方程式表示工业常用冶炼T单质的原理是______。

（2）与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中存在的共 价键的类型是______。

（3）元素的非金属性：Q______W(填“强于”或“弱于”)，结合方程式简述其原因是______。

（4）甲是R的氧化物，通常状况下呈红棕色。现有一试管甲，欲使元素R全部转化为其最高价氧化物对应水化物，实验步骤：将盛有甲的试管倒扣在水槽中，______。

以丙烯为原料合成高分子纤维P的路线如下：

已知：RCOOR'＋R"¹⁸OH RCO¹⁸OR"＋R'OH

（1）①的反应类型是______。

（2）C的核磁共振氢谱显示3个吸收峰，②的化学方程式是______。

（3）③是加成反应，D分子中苯环上的一氯代物只有一种。D的结构简式是______。

（4）④的化学方程式是______。

（5）P的结构简式是______。

氯丁橡胶E（）的合成路线如下：

已知：是不稳定结构。

（1）氯丁橡胶中官能团的名称是______。

（2）②的反应条件和无机试剂是______。

（3）若A为反式结构，用结构简式表示A的结构是______。

（4）④的化学方程式是______。

（5）B的同分异构体有多种，写出属于酯类且能发生银镜反应的所有同分异构体的结构简式：______。

下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是

A．向漂白粉溶液中通入过量CO₂

B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸

C．向含1 mol Ca(HCO₃)₂的溶液中加入1 mol Na₂O₂

D．向含1 mol KAl(SO₄)₂的溶液中加入2 mol Ba(OH)₂

用惰性电极电解CuSO₄溶液一段时间后，停止电解，向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)₂，溶液浓度恢复至电解前。关于该电解过程的说法不正确的是

A．生成Cu的物质的量是0.1 mol

B．转移电子的物质的量是0.2 mol

C．随着电解的进行溶液的pH减小

D．阳极反应式是4OH^-－4e^-＝2H₂O＋O₂↑