短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法不正确的是

A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B．Z的氧化物能与水反应

C．离子Y^2－和Z ^3＋的核外电子数和电子层数都相同

D．元素Y的氢化物的稳定性比W的氢化物强

下列说法不正确的是

A．在一定条件下，催化分解80g SO₃，混合气体中氧原子数为3×6.02×10²³  

B．一定条件下，铁与水蒸气反应生成8.96L H₂时（已折合成标况），转移的电子数为0.8×6.02×10²³

C．100mL 1mol/L AlCl₃与3mol/L NaCl的混合溶液中，Cl^— 的个数为0.6×6.02×10²³

D．含有非极性键的数目为6.02×10²³的Na₂O₂与水充分反应，标况下产生O₂ 22.4L

下列表示对应反应的离子方程式正确的是

A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I^—+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O

B．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag⁺+NH₃·H₂O=AgOH↓+NH₄⁺

C．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl^—+2H₂OH₂↑+Cl₂↑ +2OH^—

D．碳酸氢钠的水【解析】
HCO₃^—  +H₂OCO₃^2— +H₃O⁺ 

下列常见有机物中，既能发生取代反应，又能使溴的CCl₄溶液反应褪色的是

A．甲苯          B．          C．植物油    D．CH₃COOH

用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为

A．3          B．4          C．5           D．6

化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物

B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体

C．可用于文物年代的鉴定，与互为同素异形体

D．从海水中可以得到NaCl，电解饱和NaCl溶液可以得到金属Na

现有分子式为C₁₀H₁₀O₂Br₂的芳香族化合物X，X中苯环上有四个取代基，苯环上的一氯代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl₃溶液显色且能与浓溴水反应。

已知：

①在稀碱溶液中，连在苯环上的溴原子不易发生水解

②两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应：

CH₃CH(OH) ₂→CH₃CHO +H₂O

回答下列问题：

（1）X中官能团的名称是                       ，C的结构简式为              

（2）E→F反应类型是          

（3）I的结构简式为            ；

（4）E不具有的化学性质            （选填序号）

a、取代反应          b、消去反应

c、氧化反应          d、1molE最多能与1mol NaHCO₃反应 

（5）写出下列反应的化学方程式：

①X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：                          

②B→C的化学方程式：                                             ；

（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有               种，

a、苯环上的一氯代物有两种　b、不能发生水解反应  c、遇FeCl₃溶液不显色

d、1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应

其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积比为3:2:2:1:1:1的一种结构简式为         。

已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高；F能形成红色(或砖红色)的F₂O和黑色的FO两种氧化物。

回答下列问题：

（1）F的原子的M层电子排布式为                            。

（2）B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为                    。(用元素符号表示)

（3）A的简单氢化物分子极易溶于水,其主要原因是                                  .

（4）E的最高价氧化物分子的空间构型是                 。其中心原子的杂化方式为           。

（5）F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子,配位数为        。

（6）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为              ；（黑色球表示F原子）,已知紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm, 该晶胞的密度为              g/cm³。

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

已知：①  2KOH + Cl₂ = KCl + KClO + H₂O（条件：温度较低）

②  6KOH + 3Cl₂ = 5KCl + KClO₃ + 3H₂O（条件：温度较高）

③  2Fe(NO₃)₃ + 2KClO + 10KOH = 2K₂FeO₄ + 6KNO₃ + 3KCl + 5H₂O

回答下列问题：

（1）该生产工艺应在              （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；

（2）写出工业上制取Cl₂的化学方程式                                    ；

（3）K₂FeO₄可作为新型多功能水处理剂的原因                             ；

（4）与MnO₂ － Zn电池类似，K₂FeO₄ － Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作为正极材料，其电极反应式为________，该电池总反应的离子方程式为_____。

（5）在“反应液I ”中加KOH固体的目的是①             ，②                ；

（6）从“反应液II ”中分离出K₂FeO₄后，副产品是               （写化学式）。

2013年12月2日，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥三号”探月卫星成功送入太空，进一步向广寒宫探索。“长征三号甲”是三级液体助推火箭，一、二级为常规燃料，常规燃料通常指以肼（N₂H₄）为燃料，以二氧化氮做氧化剂。

Ⅰ．常规燃料通常指以肼（N₂H₄）为燃料，以二氧化氮做氧化剂。但有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大（两者反应生成氮气和氟化氢气体）。

已知：N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)   △H = －543kJ·mol^－1

H₂(g)+  F₂(g)  =  HF(g)      △H = －269kJ·mol^－1

H₂(g)+  O₂(g)  =  H₂O(g)      △H = －242kJ·mol^－1

请写出肼和氟气反应的热化学方程式：_____________________________。

Ⅱ．氧化剂二氧化氮可由NO和 O₂生成，已知在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：

2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)  ΔH  的体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1) 已知：K_800℃>K_1000℃，则该反应的ΔH ______0（填“大于”或“小于”），用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率为__________。

（2)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．容器内颜色保持不变                  b． 2v_逆(NO)＝v_正(O₂)

c．容器内压强保持不变                  d．容器内密度保持不变

（3）为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动应采取的措施有           。

（4）在上述条件下，计算通入2 mol  NO和1 mol O₂的平衡常数K＝______________。

（5）在上述条件下，若开始通入的是0.2 mol  NO₂气体，达到化学平衡时，则NO₂的转化率为        。