（15分）硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题。

Ⅰ、进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na₂SO₃固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。请填写表中的空白：

Ⅱ、硬质玻璃管与其它装置结合完成定性或定量实验。下图是某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究的装置。

实验一：铁矿石中含氧量的测定   

（1）按上图组装仪器(夹持仪器均省略)，检查装置的气密性；

（2）将10．0g铁矿石放入硬质玻璃管中；

（3）从左端导气管口处不断地缓缓通入H₂，                        后，点燃A处酒精灯；

（4）充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。

（5）测得反应后装置B增重2.70g，则铁矿石中氧的质量分数为______________________。

实验二：铁矿石中含铁量的测定

(1)步骤②和⑤中都要用到的玻璃仪器是              __。

(2)下列有关步骤⑥的操作中说法不正确的是_______。

a．滴定管用蒸馏水洗涤后再用待装液润洗

b．锥形瓶需要用待测液润洗

c．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂

实验结论：推算铁的氧化物的组成，由实验一、二得出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为       

铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。

Ⅰ、铜可采用如下方法制备：

 方法一：火法炼铜：Cu₂S + O₂2Cu + SO₂

方法二：湿法炼铜： CuSO₄  + Fe FeSO₄  + Cu

上述两种方法中，你认为哪种方法更好         ，原因是          （写出1条原因即可）。分别用火法炼铜与湿法炼铜生产640gCu，则转移的电子数之比为                  。

Ⅱ、印刷电路板上使用的铜需要回收利用。

用FeCl₃溶液浸泡印刷电路板制备CuCl₂·2H₂O晶体，实验室模拟回收过程如下：

①步骤2中反应的离子方程式是                     。

②步骤5中蒸发浓缩CuCl₂溶液时，要滴加浓盐酸，目的是________________ (用化学方程式并结合简要的文字说明)，再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl₂·2H₂O晶体。

③步骤4中洗涤沉淀的操作为                                     

④步骤3中可选用的“试剂1”是       (写出一种即可)，目的是使溶液的pH升高到4，此时Fe³⁺浓度为                     [K_sp(Fe(OH)₃)=4×10^-38]。

用惰性电极电解某金属元素R的硝酸盐R(NO₃)_n溶液，通电一段时间后，阳极产生气体V L(标准状况)时，阴极质量增加m g，若R的相对原子质量为M，设N_A 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是

A．电路中通过电子 N_A        B．n ＝

C．溶液中H^＋增加 N_A         D．n ＝    

煅烧硫酸镁的过程中存在以下反应：

2MgSO₄+C2MgO+2SO₂↑+CO₂↑

MgSO₄+C MgO+SO₂↑+CO↑

MgSO₄+3CMgO+S↑+3CO↑

利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

b中盛放的溶液和d中收集的气体判断正确的一组是

A．NaOH溶液   CO                   B．Na₂CO₃溶液    SO₂

C．稀硝酸      S                     D．KMnO₄溶液    CO

工业上焙烧明矾[ KAl(SO₄)₂·12H₂O]的化学方程式为：

4 KAl(SO₄)₂·12H₂O+3S2K₂SO₄+2Al₂O₃ +9SO₂ +48H₂O，下列判断正确的是

A．在焙烧明矾的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比是3：4

B．最后得到的K₂SO₄溶液呈中性，所以c(K⁺)=c(SO₄^2-)

C．焙烧产生的SO₂可用于制硫酸,焙烧948 t明矾(M= 474 g/mol)，若SO₂的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸432 t

D．工业上冶炼Al₂O₃制得Al，以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)₂，该电池反应的化学方程式是

Al＋3NiO(OH)＋NaOH   NaAlO₂＋3Ni(OH)₂

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 

A．溶液中由水电离的氢离子浓度为1×10^-11  mol/L：K^＋、Na^＋、SO₄^2- 、NO₃^－

B．使酚酞变红色的溶液：Na^＋、Cu^2＋、HCO₃^－ 、NO₃^－

C．0. 1 mol·L^-1AgNO₃ 溶液：H^＋、K^＋、SO₄^2－ 、I^－

D．0. 1 mol·L^-1NaAlO₂ 溶液: H^＋、Na^＋、Cl^－、SO₄^2－   

如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是

A．其一氯代物只有一种同分异构体

B．其二氯代物有三种同分异构体

C．它的分子式不符合C_nH_2n+2,所以它不是饱和烃

D．它与苯乙烯(C₆H₅—CH＝CH₂)互为同分异构体

下列说法正确的是

A．硝基苯的结构简式为

B．表示甲烷分子或四氯化碳分子的比例模型  

C．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等

D．结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚

下列物质分类正确的是  

A．SO₂、SiO₂、CO均为酸性氧化物

B．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体       

硫铁矿又称黄铁矿（主要成分FeS₂，杂质不含硫元素），是地壳中分布最广的硫化物。因其浅黄的颜色和明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称“愚人金”。

工业上硫铁矿主要用于接触法制造硫酸，其反应原理为：

①FeS₂与O₂高温下反应生成SO₂；

②SO₂在催化剂作用下与O₂反应生成SO₃；

③SO₃与H₂O反应生成H₂SO₄．

（1）若1.00吨 SO₂与O₂的混合气体中含SO₂ 0.40吨，在一定条件下发生反应②，有80%的SO₂发生转化，则反应后混合气体中SO₃的质量分数是_________。

（2）现用80吨硫铁矿制硫酸，最后生产出100吨98%的硫酸。若反应过程中硫元素的损失率为5%，则硫铁矿中FeS₂的质量分数为__________________。

（3）在浓硫酸中继续溶解SO₃后所形成的液体称发烟硫酸，其浓度通常以游离的SO₃含量来表示，如20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO₃。现有1L含SO₃30%的发烟硫酸（密度为1.95g/cm³），要把它稀释成质量分数为95%的浓硫酸，需加水约多少？（写出计算过程）

（4）已知：850℃～900℃时，硫铁矿在氧气中煅烧，可能发生下列反应：

①3FeS₂＋8O₂→Fe₃O₄＋6SO₂

②4FeS₂＋11O₂→2Fe₂O₃＋8SO₂    

为使FeS₂煅烧完全生成Fe₂O₃，工业上使用过量氧气，当氧气过量20%时，求所得炉气中SO₂的体积分数。（写出计算过程）

57．将480 g纯净的FeS₂在氧气中完全反应，若所得固体中n（Fe）∶n（O）＝4∶a，此时消耗氧气b mol，试写出b与a的关系式_______________________。